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Estado Sólido, Cristalinos, Herrera Torres Gladys - 22490441
Leyva…
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Cristalinos
Amorfos
Clasificación
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Vítreo
Propiedades
- Al igual que los líquidos, estos cuerpos son ópticamente isótropos, transparentes a la mayor parte del espectro electromagnético de radiación visible.
- Cuando se estudia su estructura interna a través de medios como la difracción de rayos X, da lugar a bandas de difracción difusas similares a las de los líquidos.
- Los estudios de difracción de rayos X demuestran que carece de un ordenamiento periódico regular.
- Si se calientan, su viscosidad va disminuyendo paulatinamente, hasta alcanzar valores que permiten su deformación bajo la acción de la gravedad.
- En algunos aspectos, se comporta más como un líquido que como un sólido.
- Actualmente existen alrededor de 800 tipos de vidrio de uso común
- El color se debe en gran medida a la presencia de iones metálicos (como óxidos).
Los cuerpos en estado vítreo se caracterizan por presentar un aspecto sólido con cierta dureza y rigidez y que ante esfuerzos externos moderados se deforman de manera generalmente elástica.
Producto de fusión de materiales inorgánicos ópticamente transparente que se ha enfriado a un estado rígido sin cristalizar.
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Se denominan sólidos amorfos aquellos que carecen de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.
Características
- Muchos sólidos amorfos son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien.
- Las partículas de un sólido amorfo carecen de un orden de largo alcance.
- La intensidad de las fuerzas moleculares varía de un punto a otro de una muestra.
- Los sólidos amorfos no se funden a una temperatura específica; más bien, se reblandecen dentro de cierto intervalo de temperatura a medida que se vencen las fuerzas intermoleculares de diferentes intensidades.
- Los átomos se disponen al azar.
- No existe simetría en las posiciones de los átomos.
- No poseen una temperatura fija de fusión.
- Sin forma geométrica definida.
Clasificación
Molecular
Blandos, punto de fusión bajo o moderadamente alto, baja conductividad térmica y eléctrica
Ejemplo
Argón, Ar; metano,CH4,sacarosa,C12H22O11, hielo seco,CO2
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Red Covalente
Muy duros, punto de fusión muy alto, comúnmente baja conductividad térmica y eléctrica.
Ejemplo
Diamante, C; cuarzo, SiO2
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Iónico
Duros y quebradizos, alto punto de fusión, baja conductividad térmica y eléctrica.
Ejemplo
Sales típicas; por ejemplo, NaCl, Ca(NO3)2
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Metálico
Desde blandos hasta muy duros, punto de fusión desde bajo hasta alto, excelente conductividad térmica eléctrica, maleable y dúctiles.
Ejemplo
Todos los elementos metálico; Cu, Fe, Al, Pt.
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Características
- El método para determinar el elemento que esta constituyendo a ese sólido con los rayos X.
- Cada sólido cristalino se representa con uno de los siete tipos de celdas unitarias.
- Estos sólidos suelen tener superficies planas o caras que forman ángulos definidos entre sí.
- Los sólidos cristalinos adoptan diversas formas y colores.
- Las estructuras que los sólidos cristalinos adoptan son aquellas que permiten el contacto más íntimo entre las partículas, a fin de aumentar al máximo las fuerzas de atracción entre ellas.
- En muchos casos, las partículas que constituyen los sólidos son esféricas o casi esféricas.
- La temperatura de fusión de un cristalino sólido es precisa y está bien definida.
Muchos sólidos tienen una estructura de empaquetamiento compacto en la que partículas esféricas se acomodan tratando de dejar la mínima cantidad de espacio vacío. En ambas, cada esfera tiene un número de coordinación de 12.
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Se denominan sólidos cristalinos aquellos que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.
NaCl sólido 
Gracias a la distribución de estas partículas en el sólido cristalino, las fuerzas netas de atracción intermolecular son máximas. Las fuerzas que mantienen la estabilidad de un cristal pueden ser iónicas, covalentes, de van Der Waals, de puentes de hidrógeno o una combinación de todas ellas.
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