Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ bé và trung hòa về điện.

Nguyên tử được chia làm 2 phần chính: đó là vỏ và hạt nhân

Mọi nguyên tử đều cấu tạo từ ba loại hạt : proton, nơtron và electron.

kí hiệu là Z

A( tổng số p và e)= Z+N

Bằng tổng khối lượng các hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử

Ta dùng đơn vị picomet (pm) hay angstrom (Å) để biểu diễn kích thước

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng số đơn vị điện tích hạt nhân

Đến 2016 thì bảng tuần hoàn hiện đại đã bao gồm 118 nguyên tố hóa học

Một số nguyên tử có cùng số p nhưng kh cùng số n và cùng vị trí trong bảng tuần hoàn hóa học

Trong nguyên tử, electron luôn chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân, không theo quỹ đạo xác định

Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi

Một AO được biểu diễn trong một ô vuông, gọi là ô AO

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = 1 đến n = 7.

Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

Mỗi lớp electron phân chia thành các phân lớp, được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f. Các electron thuộc các phân lớp s, p, d và f được gọi tương ứng là các electron s, p, d và f.

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng 1, 3, 5 và 7

Cấu hình e đầy đủ( theo nguyên lí bền vững)

Cấu hình e theo ô AO( theo nguyên lí Pauli và quy tác Hund)

Đặc điểm của lớp e ngoài cùng quyết định TCHH cơ bản của nguyên tố

• Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử.

• Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron.