Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ, HẠT NHÂN, Đồng vị - Coggle Diagram

- - - - Điện tích hạt nhân
        
        Kí hiệu : Z
        Số đvị (Z) = P = E
      - Số khối
        
        Kí hiệu : A
        A = P + N
    - - Khái niệm
        
        Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử
        có cùng điện tích hạt nhân
      - Tính chất
        
        Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố
        có tính chất hoá học giống nhau
      - Kí hiệu
        Đặc trưng
        
        Kí hiệu :
        
        Đặc trưng của 1 nguyên tố hoá học là A và Z
    - - Nguyên tử khối
        
        Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử (1amu)
        
        Có thể coi nguyên tử khối có giá trị bằng số khối (A)
      - Nguyên tử khối trung bình
        
        Công thức:
  - - - Tìm hiểu sự cđộng của e trong nguyên tử
        
        Theo mô hình ngtử của Rutherford - Bohr
        Các electron chuyển động trên quỹ đạo hình tròn hay
        bầu dục xác định xung quanh hạt nhân
        
        Theo mô hình hiện đại
        Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định,
        tạo thành đám mây electron
      - Tìm hiểu về orbital nguyên tử
        
        Orbital nguyên tử ( Atomic Orbital, viết tắt AO )
        là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất ( khoảng 90%)
        
        Một số AO thường gặp : s, p, d, f.
        
        Các AO có hình dạng khác nhau:
        AO s có dạng hình cầu
        AO p có dạng hình số tám nổi
        AO d, f có hình dạng phức tạp
    - - Tìm hiểu về lớp electron
        
        Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n=1 đến n=7.
        
        Các electron trên cùng 1 lớp có năng lượng gần bằng nhau
      - Tìm hiểu về phân lớp electron
        
        • Mỗi lớp e được phân chia thành các lớp, kí hiệu: s, p, d, f.
        • Các e thuộc các phân lớp s, p, d, f được gọi tương ứng là các electron s, p, d, f.
        
        Các phân lớp s,p,d,f lần lượt có các số AO tương ứng 1,3,5,7
        
        Các e trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau, với 4 lớp đầu (1,2,3,4) số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó
    - - Nguyên lí vững bền
        
        Ở trạng thái cơ bản, các e trong nguyên tử chiếm lần lướt orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao:
        1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p...
      - Nguyên lí Pauli ( Pau-li)
        
        Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau
      - số AO và số E tối đa trong một
        phân lớp và trong mỗi lớp
        
        Số e tối đa trong lớp n là 2n² (n </= 4)
      - Quy tắc Hund (Hun)
        
        • Các phân lớp: s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ chứa đủ số e tối đa
        gọi là phân lớp bão hoà
        
        • Các phân lớp: s¹, p³, d⁵, f⁷ chứa một nửa số electron tối đa gọi là phân lớp nửa bão hoà
        
        • Các phân lớp chưa đủ số e tối đa
        gọi là phân lớp chưa bão hoà
        
        Trong cùng 1 phân lớp chưa bão hoà, các e sẽ phân bố các orbital sao cho số e độc thân là tối đa
      - Cách viết cấu hình electron nguyên tử
        
        B1: Xác định số e của nguyên tử
        
        B2: Các e được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lí và nguyên tắc phân bố e trong nguyên tử
        
        B3: Viết cấu hình e theo thứ tự các phân lớp trong 1 lớp và theo thứ tự của các lớp e
        
        Vd: Ca (Z=20) thứ tự năng lượng orbital:
        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
        Cấu hình e: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
        Viết tắt: [Ar] 4s²
        [Ar] là kí hiệu cấu hình e nguyên tử của nguyên tố argon,
        là kí hiếm gần nhất đứng trước Ca)
      - Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử
        
        Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố, có thể dự đoán một nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm.
        
        Nhỏ hơn 4 là kim loại
        
        Bằng 4 có thể là kim loại mà cũng có thể là phi kim
        
        Lớn hơn 4 là phi kim
        
        Bằng 8 thì đó là khí kiếm
- - - - Kí hiệu : E
        Điện tích : -1
        Khối lượng : 0,00055 (amu)
        Khối lượng : 9,11×10-²(g)