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Factores que afectan la velocidad de reacción
Temperatura
Al aumentar la T°, aumenta la velocidad de movimiento de las partículas, entonces mayor número de colisiones de estas.
Mayor velocidad en la reacción
Por cada 10°C de aumento de T°, la velocidad se duplica
Grado de División o Estado Físico de los Reactivos
Reacciones entre gases o sustancias en disolución, son rápidas porque están finamente divididas
Reacciones con un sólido son lentas, la reacción sólo tiene lugar en la superficie de contacto.
Área de contacto menor, rapidez menor, área de contacto mayor, rapidez mayor.
La reducción de partículas aumenta la velocidad de reacción, facilita el contacto entre los reactivos y la colisión entre las partículas.
Por ejemplo, el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.
Naturaleza de los reactivos
Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, la reacción tendrá una energía de activación.
Muy alta, y entonces será muy lenta
Muy baja, y entonces será muy rápida.
Por ejemplo, la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy rápida, la de la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos anteriores
Concentración de los reactivos
Mayor concentración de los reactivos, mayor velocidad de reacción
Por ejemplo, el ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno
Presencia de un catalizador
Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción sin transformarse
La acción es modificar el mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con mayor o menor energía de activación.
