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Chemie K12 - Coggle Diagram
Chemie K12
02 Redoxreaktion
Reduktion
Elektronenaufnahme
durch das Oxidationsmittel
erniedrigt die Oxidationszahl
Oxidation
Elektronenabgabe
durch das Reduktionsmittel
erhöht die Oxidationszahl
korrespondierende Redoxpaare
Reduktion und Oxidation finden gleichzeitig statt
Quantitative Analyse
Redoxtitration
Manganometrie
Iodometrie
Anwendung / Beispiele
Metallgewinnung
Fotosynthese
Thermitreaktion
Oxidationszahlen
formale Ladungszahlen
03 Galvanische Zelle
Redoxpotential
konzentrationsabhängig
Nernst-Gleichung
Negativeres Redoxpotential
Reduktionsmittel
Positiveres Redoxpotential
Oxidationsmittel
Differenz ergibt ...
Zellspannung
Standardwasserstoffhalbzelle
Standardpotential
Redoxreihe der Metalle
Platinelektrode
Halbzelle
Diaphragma
Elektrolyt
Elektrode
Elektrochemische Doppelschicht
Daniell-Element
04 Elektrochemische Stromquellen
Akkumulator
Bleiakkumulator
robust
groß und schwer
Lithium-Ionen-Akku
Polymer
radikalische Polymerisation
klein und leicht
schnelladefähig
Natrium-Schwefel-Akku
Elektroden
flüssiges Natrium
flüssiger Schwefel
umweltfreundlich / ressourcenschonend
keine Selbstentladung
Energiedichte
Entladetiefe
Kapazität
Batterien
Alkali-Mangan-Batterie
Zinkpaste mit Kaliumhydroxid als Donator
Mangandioxid als Akzeptor
Zink-Kohle-Batterie
Lithium-Batterie
Nickel-Metallhydrid-Batterie
Silberoxid-Zink-Zellen
Elektroden
Anode
Kathode
01 Einstieg
Selbsteinschätzung