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Propiedades periódicas - Coggle Diagram
Propiedades periódicas
Afinidad Electrónica.
Definición:
La afinidad electrónica o electroafinidad es la cantidad de energía que libera un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ion con una carga eléctrica de -1.
Tabla periódica:
La afinidad electrónica aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
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Energía de Ionización .
Definición:
Es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón.
Tabla periódica:
La primera energía de ionización suele disminuir a medida que se desciende dentro de un grupo. Esto es porque el electrón más externo está, en promedio, más lejos del núcleo, lo que significa que está unido con menos fuerza y se requiere menos energía para separarlo.
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Radio Atómico.
Definición:
Es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más externo. Para obtenerlo se divide por dos la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales unidos por un enlace covalente.
Tabla Periódica:
El radio atómico de los átomos generalmente aumenta de arriba a abajo dentro de un grupo. A medida que el número atómico aumenta a la baja de un grupo, vuelve a producirse un incremento en la carga nuclear positiva.
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Electronegatividad
Definición:
La electronegatividad es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente.
Tabla periódica:
La electronegatividad generalmente aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha dentro de un periodo y disminuye conforme bajas dentro de un grupo.
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