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物質的世界 - Coggle Diagram
物質的世界
2-2 水溶液
A-物質 v.s. 能量
1.名詞解釋
溶質：被溶解的物質
溶劑：用來溶解其他東西的液體
溶液：溶質+溶劑 的均勻混合物。
2.溶液=溶質+溶劑
通常溶劑較多，溶質較少
溶質固態、液態、氣態皆可
若溶液中有水，溶劑就是水，稱水溶液
若有溶質未溶解，就不能列入溶質中計算
3.水溶液的溶劑都是水，其餘為量多者稱溶劑
B-濃度
定義：溶液中所含溶質的量量
公式：濃度=溶液/溶劑
C-重量百分濃度
100克的溶液中，所含的溶質公克數數
公式
重量百分濃度=(溶質質量/溶液質量) x 100%
D-體積百分濃度
100ml的溶液中，所含溶質的毫升數數
公式
體積百分濃度=(溶質體積/溶液體積) x 100%
E-百萬分濃度 (ppm)
每公升的溶液中含有溶質的毫克數
公式
溶質毫克數/溶液公升數
F-溶解量
溶劑溶解溶質的多寡
影響因素
溶劑多，溶質溶解多
溫度高，溶質溶姐多又快
G-溶解度
定溫下，溶解度是定值
符號：S
溶解度=溶質值量/100g溶劑
影響
固體
高溫溶解度大
壓力影響不顯著
液體
低溫溶解度大
高壓溶解度大
2-1 認識物質
A-物質 v.s. 能量
物質定義：佔有空間，具有質量，感官可察覺其存在
能量定義：(非物質)物理學中描寫一個系統或過程的一個量
B-物質的性質
1.物理性質
定義：可由感官察覺、測量或儀器等方法測到其特性
例：顏色、可溶性、狀態、透明度、延展性
測量或儀器：導電、導熱、磁性、熔點、沸點、密度...
2.化學性質
定義：從物質產生化學變化中，所表現出的特性
實例
可燃性
助燃性
酸鹼性
腐蝕性
活性
C-物質的分類
1.物質
純物質
元素
化合物
混合物
均勻混合物(溶液)
非均勻混合物
2.純物質
1.定義：一定組成和一定性質
2.種類：元素和化合物
3.實例
週期表上的金屬(元素)
週期表上的氣體(元素)
3.混合物
1.定義：由兩種或兩種以上的純物質，按任意比例組成
2.特性：無一定的沸點、熔點、密度
D-混合物分離方法
1.溶解過濾法：溶解度不同，分離液體和不容性固體
2.蒸發結晶法：物質沸點高低不同
3.磁性法：利用磁性不同來分離
E-物質的變化
1.物質的變化：分為「物理變化」和「化學變化」
2.物理變化
定義：外觀改變或狀態(三態)改變，本質不變，不產生新物質
3.化學變化
定義：外觀、狀態、本質改變，且永久
4.蠟燭燃燒
先物理變化，再化學變化
2-3 空氣的組成和性質
A-空氣中主要成分檢測
蠟燭燃燒
結果：蠟燭燃燒，廣口瓶中的氧氣和蠟燭發生氧化作用
水面上升1/5，氣體消失1/5
鋼絲絨生鏽
結果：玻璃管內氣體消失1/5，水面上升1/5
玻璃管內氧氣跟鋼絲絨反應生鏽生鏽
B-空氣中的成分和用途
成分
氮：78%
無色，無味，無臭、不可燃，不助然，不易溶於水
用途
肥料
國防工業
充氮保鮮，延長保存期限
汽車安全氣囊
液態氮當冷凍劑
氧：21%
無色，無味，無臭、有助燃性，難溶於水，活性大於水，活性大
用途
生物呼吸作用
燃燒，生鏽，氧化，爆炸
氬：0.9%
用途：焊接金屬
其他：0.1%
二氧化碳
無色，無味，無臭、不可燃，不助然，不易溶於水
比空氣重，微溶於水
觀念
固定：氮、氧、氬
變動：臭氧、水蒸氣、二氧化碳
活性：氧>氮>氬
C-氧氣和二氧化碳檢測
石蕊試紙
酸性物質：紅色
鹼性物質：藍
指示劑：廣用試紙
酸性顏色：紅、橙、黃
鹼性顏色：藍、紫
酚酞
酸性顏色：無
鹼性顏色：紅
指示劑：酚酞
酸性顏色：黃
鹼性顏色：紅