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LA STRUTTURA DELL'ATOMO - Coggle Diagram

- - - - ALL'ELETTRONE SONO PERMESSE SOLO CERTE ORBITE, A CUI CORRISPONDONO DETERMINATI VALORI DI ENERGIA
      - PER PASSARE DA UN ORBITA ALL'ALTRA DI MAGGIORE LIVELLO ENERGETICO, L'ELETTRONE ASSORBE UN QUANTO DI ENERGIA FORNITA
      - L'ELETTRONE PERCORRE SOLTANTO DETERMINATE ORBITE STAZIONARIE
      - QUANDO UN ELETTRONE ''CADE'' SU UN LIVELLO DI ENERGIA INFERIORE EMETTE UN FOTONE DELLA GIUSTA FREQUENZA
        
        QUESTO LIVELLO E' INDICATO DAL NUMERO QUANTICO PRINCIPALE N
        
        QUELLO PIU' BASSO E' CHIAMATO STATO FONDAMENTALE
        
        QUELLO PIU' ALTO E' CHIAMATO STATO ECCITATO
      - L'ENERGIA DEL FOTONE EMESSO O ASSORBITO CORRISPONDE ALLA DIFFERENZA DI ENERGIA TRA LE 2 ORBITE
- - - - INOLTRE, QUESTI VALORI NON CRESCONO IN MODO REGOLARE, INFATTI UN FORTE AUMENTO PORTA A IPOTIZZARE L'ESISTENZA DI SOTTOLIVELLI DI CIASCUN LIVELLO
- - - - IL 1° E' COSTITUITO DA 1 SOLO, IL 2° DA 2, IL 3° DA 3, IL 4° DA 4 E COSI' VIA
        
        QUESTI PRIMI 4 SOTTOLIVELLI VENGONO INDICATI CON LE LETTERE S(=2), P(=6), D(=10), F(=14)
- - - - LE ONDE DELL'ELETTRONE SONO CHIAMATE ONDE DI MATERIA
        
        OVVERO CHE A CIASCUN CORPO IN MOVIMENTO E' ASSOCIATA UNA LUNGHEZZA D'ONDA
- - - - QUESTO VALE ANCHE PER GLI ATOMI SE L'AUMENTO DEL NUMERO DEI SOTTOLIVELLI SOVRAPPONE I LIVELLI CHE POSSIEDONO DIVERSI VALORI DI N
- - - - DIVIDE I LIVELLI ELETTRONICI IN SOTTOLIVELLI (ORBITALI)
        
        ESISTONO DIVERSI TIPI DI ORBITALI CHE HANNO FORME E VOLUMI DIVERSI TRA LORO
        
        LA FORMA DEGLI ORBITALI S E' SFERICA, AL CENTRO DI QUESTA SFERA TROVIAMO IL NUCLEO
        
        LA FORMA DEGLI ORBITALI P E' A FORMA DI INFINITO, OSSIA, HA 2 LOBI,IN CUI IL NUCLEO DELL'ATOMO SI TROVA AL CENTRO DI ESSI
      - PUO' ASSUMERE VALORI DA 0 A (N-1)
    - - CHE DEFINISCE IL CONTENUTO ENERGETICO DELL'ELETTRONE
      - PUO' ASSUMERE SOLO VALORI INTERI 1,2,3 ECC.
    - - NUMERO QUANTICO MAGNETICO DI SPIN (M )
        
        HA SOLTANTO 2 VALORI: M =+1/2, M =-1/2
        
        L'ELETTRONE PUO' COMPIERE UNA ROTAZIONE IN SENSO ANTIORARIO (+1/2) O ORARIO (-1/2)
        
        SE LA ROTAZIONE E' IN SENSO ANTIORARIO LO SPIN VERRA' RAPPRESENTATO CON UNA FRECCIA VERSO L'ALTO, MENTRE SE LA ROTAZIONE E' IN SENSO ORARIO LA FRECCIA SARA' RIVOLTA VERSO IL BASSO
        
        INFINE, SECONDO IL PRINCIPIO DI ESCLUSIONE IN UN ORBITALE NON POSSONO ESSERE PRESETI ELETTRONI CON GLI STESSI NUMERI QUANTICI, QUINDI SE DUE ELETTRONI OCCUPANO LO STESSO ORBITALE, HANNO SPIN OPPOSTI
      - PER OGNI VALORE DI L, M ASSUME VALORI INTERI CHE VANNO DA -L A +L
        
        ES: SE L=0 M ASSUME IL VALORE 0
        SE L=1 M ASSUME 3 VALORI: -1, 0, 1