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REAZIONI CHIMICHE - Coggle Diagram
REAZIONI CHIMICHE
SINTESI
1) Me / non Me + O2 :arrow_right: OSSIDI BASICI O ACIDI
2) Me / non Me + H2 :arrow_right: IDRURI
3) Me + non Me :arrow_right: SALI DI IDRACIDI
ANALISI
IDRURI O IDRACIDI (reazione inversa di 2)
SALI DI IDRACIDI (reazione inversa di 3)
OSSIDI BASICI O ACIDI (reazione inversa di 1)
COMBINAZIONE
OSSIDI ACIDI + H2O :arrow_right: OSSIACIDI
5) OSSIDI BASICI + CO2 :arrow_right: CARBONATI
4) OSSIDI BASICI + H2O :arrow_right: IDROSSIDI
OSSIDI BASICI + SO2 :arrow_right: SOLFITI
DECOMPOSIZIONE
(calore, corrente elettrica)
IDROSSIDI (reazione inversa di 4)
CARBONATI (reazione inversa di 5)
CLORATI :arrow_right: CLORURI + O2
SCAMBIO SEMPLICE
(reattività)
Me + ACIDO :arrow_right:
SALE + H2
Me + SALE DI OSSIACIDO :arrow_right:
SALE DI OSSIACIDO + Me
Me (I o II) + H2O :arrow_right:
IDROSSIDO + H2
DOPPIO SCAMBIO
(in soluzione aq)
SALE solubile + SALE solubile :arrow_right:
SALE solubile +
SALE insolubile
:arrow_down:
SALE + BASE :arrow_right:
SALE +
BASE insolubile
:arrow_down:
SALE +
NH3
:arrow_up: (
da reagente sale d'ammonio
) + H2O
SALE + ACIDO :arrow_right:
SALE +
GAS
:arrow_up:
(acido cloridrico/solfidrico da reagente cloruro/solfuro)
SALE insolubile
:arrow_down: + ACIDO
SALE +
acido che decompone in ANIDRIDE
(
carbonica/solforosa da reagente carbonato/solfito
) :arrow_up: + H2O
ACIDO + BASE :arrow_right:
SALE +
H2O
TEORIA DEGLI URTI
FREQUENZA DELLE COLLISIONI
dipendente da
concentrazione dei reagenti
e
temperatura
ORIENTAMENTO DELLE PARTICELLE
poiché le molecole sono in genere
asimmetriche
ENERGIA DI ATTIVAZIONE
per superare lo
stato di transizione
VELOCITA'
SPONTANEITA'