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Soluções Químicas - Coggle Diagram

- - - - Fórmula: M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução
      - Definição: quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros.
- - - - Ex: mistura de água e sal, a água é o solvente.
      - Definição:substância que dissolve o soluto.
- - - - Definição: mistura de dois ou mais componentes gasosos. Ex: Ar.
- - - - Ex: se aquecermos a solução saturada, os 36g de sal dissolvidos e 14 g no corpo de fundo, e a aquecermos, notaremos que os 14 g que estavam precipitados irão se dissolver. Ao fazermos isso, os 50g continuam dissolvidos na água. Desse modo, haverá mais soluto dissolvido (50g) do que deveria ter (36g) naquela temperatura e pressão.
      - Definição: mistura em que a concentração do soluto é maior do que a da solução saturada, isso a torna instável e seu soluto tende eventualmente a se cristalizar.
- - - - Fórmula: T = m1 / m
      - Definição: relaciona o número de unidades de soluto (substância que se dissolve) que estão presentes em 100 unidades de volume da solução. Simbolizada pela letra grega tau (τ).
- - - - Fórmulas Utilizadas na Diluição
        
        Cálculo do volume final da solução: diluição em que há RETIRADA de solvente.
        Vf = Vi - Ve
        Vf = volume da solução fina;
        Vi = volume da solução inicial;
        Ve = volume de solvente evaporado.
        
        Cálculo do volume final da solução: diluição em que há ADIÇÃO de solvente.
        Vf = Vi + Va
        Vf = volume da solução fina;
        Vi = volume da solução inicial; Va= volume de solvente que foi adicionado.
        
        Cálculo do título em massa: título da solução final, após uma diluição.
        Ti.mi = Tf.mf
        Ti= título da solução inicial;
        mi = massa da solução inicial;
        Tf = título da solução final;
        mf= massa da solução final.
        
        Cálculo do título em massa: título também pode ser calculado em forma de PORCENTAGEM (%) e, em soluções aquosas, a massa tende a ter o mesmo valor do volume.
        Pi.Vi = Pf.Vf
        Pi= porcentagem da solução inicial;
        Vi = volume da solução inicial;
        Pf = porcentagem da solução final;
        Vf= volume da solução final.
        
        Cálculo da concentração comum: concentração da solução final, após uma diluição.
        Ci.Vi = Cf.Vf
        Ci= concentração comum da solução inicial;
        Vi = volume da solução inicial;
        Cf = molaridade ou concentração em mol/L da solução final;
        Vf= volume da solução final.
        
        Cálculo de massa:
        Mi.Vi = MF.VF
        Mi = molaridade inicial da solução;
        Vi = volume inicial;
        MF = molaridade final da solução;
        VF = volume final da solução.
      - O número de mol do soluto nunca é alterado durante a diluição de uma solução;
      - A massa do soluto nunca é alterada durante a diluição de uma solução;
      - Quando há ADIÇÃO de solvente a uma diluição, a concentração da solução final é sempre menor que a concentração da solução inicial;
      - Quando há RETIRADA de solvente em uma diluição, a concentração da solução final é sempre maior que a concentração da solução inicial.
      - O volume final da solução, quando há RETIRADA de solvente, é sempre menor que o volume inicial;
      - O volume final da solução, quando há ADIÇÃO de solvente, é sempre maior que o volume inicial