FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
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Conjunto de compuestos químicos con propiedades y composiciones comunes.


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Sustancias resultantes de la reacción entre entre los ácidos y las bases.

Óxidos


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Es la combinación de cualquier elemento con
el oxígeno



Hidroxidos image
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Ácidosimage
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Los oxidos son el producto de la reacción del oxigeno gaseoso(El cual normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y de un elemento metálico y no metálico.Excepción de gases nobles y el Flúor.

Hidruros
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Metal + H

se dividen en

Óxidos Básicos

Óxidos Ácidos

Si provienen de:
No Metal+Oxigeno en Agua= Ácidos

Si provienen de:
Metal + Oxigeno en Agua= Bases

Nomenclatura Clásica o Tradicional

Es muy útil para nombrar óxidos ácidos cuando un no metal presenta varios números de oxidación, por lo que puede formar distintos óxidos al combinarse con el Oxigeno.

Prefijo* Per** (mayor de los mayores números de oxidación)
+Raíz (Nombre)+
Sufijos (Mayor →Ico)


Hipo (menor de los menores números de Oxidación) + nombre+Sufijo (Menor →oso)

Formulación General de los Óxidos.


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Donde:
x=Numero de Oxidación del elemento E
2=Numero de oxidación del Oxigeno

Nomenclatura Sistemática

Primero se indica el:
Numero de átomos de oxigeno +la palabra oxido+ nombre del metal.


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Ej.Monoxido y nombre de metal

Nomenclatura Stock

Para nombrar un oxido ácido se escribe la palabra Oxido seguida del nombre no metal. Depende del numero de oxidación se nombra mediante números romanos.
Para numero de oxidación.
1 o mas 1 en un compuesto(I)
2 o mas 2 en un compuesto (II)

Ejemplo

Ejemplo

Óxidos del Carbono
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Óxidos de Carbono (C)
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Ejemplo

Óxidos de Carbono (C)


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Óxidos del Azufre (S)
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Óxidos del Azufre (S)
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Óxidos del Azufre (S) "sulfur" +2,+4,+6
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Si se tiene un metal Representativo se escribe la palabra oxido seguida del nombre del metal.
Si se tiene un metal de transición, se utiliza la nomenclatura tradicional
Se puede describir de la siguiente forma:
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Ejemplo

Representativos-IA
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Representativos IIA (+2)


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Representativos IIIA (+3)
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Metal de Transición
Fe=+2,+3
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Nomenclatura Tradicional
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Nomenclatura Stock
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Metal+OH

Hidrácidos
H + No metal.
Son compuestos binarios que forman el hidrógeno por combinación química con elementos no metálicos.

Haloideas
Metal+No metal

Oxiácidos
H+No metal+O
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, Oxigeno y no metal, se obtienen por la reacción química de un anhídrido(Óxido ácido) y el agua
Formulación: Anhídrido + H2O= Ácido Oxácido

Oxisales
metal+no metal+oxigeno

Nomenclatura Tradicional
Utiliza las terminaciones Ico, oso,per-ico,hipo-oso para indicar la valencia del elemento

Nomenclatura de stock
La valencia del elemento se indica con números romanos. Si esta es única no se indica

Nomenclatura sistemática
Utiliza prefijos numerales que indican los átomos que hay en la molécula. En la actualidad los hidróxidos se nombran utilizando esta nomenclatura

Ejemplos

Ejemplos

Ejemplos

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Nomenclatura Tradicional.
Se coloca el número genérico Ácido, seguido del nombre del no metal terminado en el sufijo Hídrico(Solución Acuosa

Nomenclatura Sistemática:
Se emplea el Sufijo Uro para nombrar e anión y a continuación el nombre del catión (mas usado en estado gaseoso)

Nomenclatura Tradicional
Asigna la terminación oso al menor número de oxidación e ico al mayor. Si es necesario se utilizan los prefijos hipo y per. Esta nomenclatura sigue estando ampliamente difundid

Numerales de Stock
Se nombran ácido — prefijo que indica cantidad de oxígeno y el no metal con la terminación —- ico ( ). Colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal.

Sistemática
Se indica la cantidad de oxígenos con el prefijo correspondiente — oxo seguido del no metal con la terminación — ato de hidrógeno.

Ejemplos

Ejemplos

Ejemplos

HClO2 ácido dioxoclórico (III)
HClO3 ácido trioxoclórico (V)

H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno


HNO3 trioxonitrato de hidrógeno

HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico

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Nomenclatura
metal + uro de catión

Nomenclatura
Usamos una extensión de la tabla de óxidos ácidos y oxiácidos, pues la nomenclatura de los oxisales también depende del nox. image

Ejemplos

KNO_2 (nox N = +3) = nitrito de potasio
NaClO (nox Cl = +1) = hipoclorito de sodio
KMnO_4 (nox Mn = +7) = permanganato de potasio

Ejemplo

NaCl = cloruro de sodio

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Donde X es el elemento metálico y n es la valencia del elemento metálico.

Hidruros Metálicos
son combinaciones del hidrógeno con un metal, en donde el hidrógeno actúa con valencia -1 y los metales actúan con valencia positiva

Nomenclatura tradicional
se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico.
1 Valencia Hidruro…-ico; NaH: Hidruro sódico (+1)
2 valencias Hidruro…-osoNiH2: Hidruro niqueloso (+2)
Hidruro…-ico NiH3: Hidruro niquélico (+3)
3 valencias Hidruro hipo…-oso TiH2: Hidruro hipotitanioso(+2)
Hidruro…-oso TiH3: Hidruro titanioso (+3)
Hidruro…-ico TiH4: Hidruro titánico (+4)
4 valencias Hidruro hipo…-oso NbH2: Hidruro hiponiobioso(+2)
Hidruro…-oso NbH3: Hidruro niobioso(+3)
Hidruro…-ico NbH4: Hidruro nióbico (+4)
Hidruro per…-ico NbH5: Hidruro pernióbico(+5)

Ejemplos:
CaH2= Hidruro Cálcico
CoH2=Hidruro Cobaltoso
LiH=Hidruro Lítico

Nomenclatura Sistemática:
se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:


1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta

Ejemplos
CaH2 = Dihidruro de Calcio
CoH2= Dihidruro de cobalto
LiH= Monohidruro de litio

Nomenclatura de Stock
se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión “hidruro de”+ elemento metálico. No es necesario indicar la valencia de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una

Ejemplos:
CaH2=Hidruro de calcio
CoH2=Hidruro cobaltoso
LiH=Hidruro Lítico

Hidruros No Metálicos
Se trata de aquellos compuestos en los que el hidrógeno se combina con un elemento más electronegativo que él. En este caso la valencia del hidrógeno es +1.

Hidruros en donde el hidrógeno queda unido a un no metal tenemos por un lado los denominados hidruros volátiles
Es la combinación del hidrógeno con elementos tales como: N, P, As, Sb, C, Si y B (Se suelen denominar mediante Nomenclatura tradicional.
NH3: Amoniaco
Ph3:Fosfina
CH4: Metano

los hidruros constituidos por el hidrógeno unido a algún halógeno o con anfígeno (menos el O), en este caso este tipo de hidruros de denominan hidrácidos (debido a su carácter ácido). En este tipo de compuestos los halógenos actúan con valencia -1 y los anfígenos con valencia -2

Nomenclatura Tradicional.
Ejemplo
H2S=Ácido Sulfhídrico
HF=Ácido Fluorhídrico
HCI= Ácido Clorhídrico

Nomenclatura Sistemática
H2S=Sulfuro de Hidrógeno
GF=Fluoruro de Hidrógeno
HCI=Cloruro de Hidrógeno