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FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
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Conjunto de compuestos químicos con…
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Conjunto de compuestos químicos con propiedades y composiciones comunes.
Sustancias resultantes de la reacción entre entre los ácidos y las bases.
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Óxidos Es la combinación de cualquier elemento con
el oxígeno
Los oxidos son el producto de la reacción del oxigeno gaseoso(El cual normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y de un elemento metálico y no metálico.Excepción de gases nobles y el Flúor.
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Formulación General de los Óxidos.
Donde:
x=Numero de Oxidación del elemento E
2=Numero de oxidación del Oxigeno
Hidroxidos
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Nomenclatura Tradicional
Utiliza las terminaciones Ico, oso,per-ico,hipo-oso para indicar la valencia del elemento
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Nomenclatura de stock
La valencia del elemento se indica con números romanos. Si esta es única no se indica
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Nomenclatura sistemática
Utiliza prefijos numerales que indican los átomos que hay en la molécula. En la actualidad los hidróxidos se nombran utilizando esta nomenclatura
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Ácidos
Hidrácidos
H + No metal.
Son compuestos binarios que forman el hidrógeno por combinación química con elementos no metálicos.
Nomenclatura Tradicional.
Se coloca el número genérico Ácido, seguido del nombre del no metal terminado en el sufijo Hídrico(Solución Acuosa
Nomenclatura Sistemática:
Se emplea el Sufijo Uro para nombrar e anión y a continuación el nombre del catión (mas usado en estado gaseoso)
Oxiácidos
H+No metal+O
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, Oxigeno y no metal, se obtienen por la reacción química de un anhídrido(Óxido ácido) y el agua
Formulación: Anhídrido + H2O= Ácido Oxácido
Nomenclatura Tradicional
Asigna la terminación oso al menor número de oxidación e ico al mayor. Si es necesario se utilizan los prefijos hipo y per. Esta nomenclatura sigue estando ampliamente difundid
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Numerales de Stock
Se nombran ácido — prefijo que indica cantidad de oxígeno y el no metal con la terminación —- ico ( ). Colocando entre paréntesis el número de oxidación del no metal.
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Sistemática
Se indica la cantidad de oxígenos con el prefijo correspondiente — oxo seguido del no metal con la terminación — ato de hidrógeno.
Ejemplos
H2SO4 tetraoxosulfato de dihidrógeno o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HNO3 trioxonitrato de hidrógeno
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Hidruros
Metal + H
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Hidruros Metálicos
son combinaciones del hidrógeno con un metal, en donde el hidrógeno actúa con valencia -1 y los metales actúan con valencia positiva
Nomenclatura tradicional
se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico.
1 Valencia Hidruro…-ico; NaH: Hidruro sódico (+1)
2 valencias Hidruro…-osoNiH2: Hidruro niqueloso (+2)
Hidruro…-ico NiH3: Hidruro niquélico (+3)
3 valencias Hidruro hipo…-oso TiH2: Hidruro hipotitanioso(+2)
Hidruro…-oso TiH3: Hidruro titanioso (+3)
Hidruro…-ico TiH4: Hidruro titánico (+4)
4 valencias Hidruro hipo…-oso NbH2: Hidruro hiponiobioso(+2)
Hidruro…-oso NbH3: Hidruro niobioso(+3)
Hidruro…-ico NbH4: Hidruro nióbico (+4)
Hidruro per…-ico NbH5: Hidruro pernióbico(+5)
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Nomenclatura de Stock
se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión “hidruro de”+ elemento metálico. No es necesario indicar la valencia de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una
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Hidruros No Metálicos
Se trata de aquellos compuestos en los que el hidrógeno se combina con un elemento más electronegativo que él. En este caso la valencia del hidrógeno es +1.
Hidruros en donde el hidrógeno queda unido a un no metal tenemos por un lado los denominados hidruros volátiles
Es la combinación del hidrógeno con elementos tales como: N, P, As, Sb, C, Si y B (Se suelen denominar mediante Nomenclatura tradicional.
NH3: Amoniaco
Ph3:Fosfina
CH4: Metano
los hidruros constituidos por el hidrógeno unido a algún halógeno o con anfígeno (menos el O), en este caso este tipo de hidruros de denominan hidrácidos (debido a su carácter ácido). En este tipo de compuestos los halógenos actúan con valencia -1 y los anfígenos con valencia -2
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