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SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS - Coggle Diagram
SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS
INTRODUCCION
La solubilidad se refiere a cuán capaz puede ser una sustancia para poder
disolverse en otra Esta capacidad suele ser expresada en moles por litro, gramos
por litro o también en porcentaje del soluto.
OBJETIVO
Determinar la solubilidad de los compuestos orgánicos en diversos reactivos y
clasificarlos en los correspondientes grupos de solubilidad
Materiales, Equipos Y Reactivos
Una gradilla
Un soporte universal
Un mechero de bunsen
Ácido benzoico
Naftalina
Oxalato de amonio
PROCEDIMIENTO
Se colocó un poco de cada soluto en tres tubos
de ensayo por separado: tres tubos con ácido benzoico otros tres con naftalina y
tres más con oxalato de amonio se añadió 1mL de cada reactivo líquido y
luego se agitó; esto se realizó esperando observar Las sustancias que no se disolvieron en frío, las calentamos
en baño maría y con la agitación constante Observamos que en uno de los sólidos
es soluble en caliente y el otro sólido en insoluble a 70°C por 2 minutos con posterior agitación
Naftalina: 19 mg/L (10°C
Ácido benzoico: 3 ml
Oxalato de amonio: 45 g/l (20 ° C)
RESULTADO
La naftalina es muy similar al benceno, cuenta con el mismo anillo planteado
anteriormente y se podría esperar una solubilidad igual, sin embargo, la naftalina al
no ser una sustancia polar, el agua no la puede disolver.Para el caso del benceno,
la similitud estructural es lo que permitió la disolución en frío Para el oxalato de
amonio solo se disolvió en agua por ser un compuesto iónico mientras que los otro solventes al ser apolares no cumplían con lo tratado
anteriormente.
CONCLUSIÓN
La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra. Ésta depende
del tipo de soluto y del solvente, es decir de la naturaleza de cada uno, de su
temperatura, además de las cantidades ya que podemos saturar la solución.
