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FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS descarga (4) - Coggle Diagram

- - - - Para nombrar los óxidos metálicos se escribe la palabra genérica óxido, seguida de la preposición "de" y a continuación el nombre del elemento metálico. Cuando el elemento metálico tiene más de un número de oxidación, se coloca un número romano entre paréntesis, después del nombre, indicando el valor de este.
      - Ejemplos de óxidos básicos o metálicos
        
        Óxido cuproso (Cu2O). Este óxido de cobre es insoluble en agua y disolventes orgánicos.
        
        Óxido cúprico (CuO). Es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Como mineral se conoce como tenorita.
        
        Óxido cobaltoso (CoO). Se trata de un monóxido inorgánico con apariencia verde oliva o rojiza en su forma cristalina.
    - - se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, etc, según el número de átomos de cada elemento en la fórmula química. Estos prefijos se colocan delante de la palabra genérica óxido y del nombre del elemento no metálico, precedido este ultimo de la preposición "de". El prefijo "mono", delante del nombre del no metal, suele omitirse.
      - Ejemplos de óxidos ácidos
        
        óxido de dicloro
        
        óxido de arsénico (III)
        
        anhídrido hiposulfuroso
        
        óxido de fósforo (III)
- - - - Hidroxido de Sodio NaOH
        Hidroxido de Potasio
        KHO : Manufactura en jabones
    - - También puede señalarse el número de carga del metal, a continuación de su nombre (sin espacios), entre paréntesis y en números arábigos (añadiendo el signo).
      - Puede indicarse el número de oxidación del metal, inmediatamente después de nombrarlo (sin espacio), entre paréntesis y en números romanos.
      - Se indica mediante un prefijo multiplicador (di–, tri–, tetra–, etc.) el número de iones hidróxido que aparecen en la molécula.
- - - - Prefijos
        
        Tri: se utiliza para señalar que en la molécula hay dos átomos de una sustancia. Ejemplo: ácido tricloroacético.
        
        Di: se utiliza para señalar que en la molécula hay dos átomos de una sustancia. Ejemplo: ácido dicrómico.
        
        Hipo: es el prefijo que se utiliza para las sustancias que tienen el número de oxidación más bajo. Suelen tener también el sufijo “oso”. Ejemplo: ácido hipocloroso, ácido hiponitroso.
        
        Per: es el prefijo que se utiliza para las sustancias que tienen el número de oxidación más alto. Suelen tener también el sufijo “ico”. Ejemplo: ácido perclórico.
        
        Junto son un complemento de los sufijos que señalan más exactamente la valencia u oxidación del ácido.
      - Sufijos:
        
        Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –uro ese sufijo es reemplazado por el sufijo –ico. Por ejemplo: el ácido clorhídrico.
        
        Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –it ese sufijo es reemplazado por el sufijo –oso. La terminación “oso” corresponde a ácidos con valencia (oxidación) baja. Por ejemplo: el ácido cloroso, ácido nitroso, ácido fosforoso.
        
        Cuando el nombre del anión termina en el sufijo –ato ese sufijo es reemplazado por el sufijo –ico. La terminación “ico” corresponde a ácidos con valencia (oxidación) alta. Por ejemplo: el ácido perclórico, ácido nítrico.
      - Todos los ácidos llevan en primer lugar el nombre genérico “ácido”, y luego la especificación de qué ácido se trata. La base de la nomenclatura de los ácidos es el nombre del anión que los forma.
    - - Ácido acético (CH3COOH): está presente en el vinagre, y también se usa como base para textiles como el rayón y el nailon.
      - Ácido oxálico ( H2C2O4): está presente en productos de limpieza de piso, maderas y para eliminar el óxido
      - Ácido fosfórico (H3PO4): es uno de los componentes de los materiales de restauración dental y de las gaseosas.
      - Ácido nítrico (HNO3): se utiliza para fabricar fertilizantes y como reactivo para análisis de laboratorio.
    - - Ejemplos de ácidos débiles son el ácido hipobromoso (HBrO) y el ácido carbónico (H2CO3).
      - Son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno (H+) en gran cantidad. Se caracterizan por ser menos corrosivos y no se disocian totalmente en una solución acuosa.
      - Ácidos débiles
      - Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCI) y el ácido bromhídrico (HBr).
      - Son aquellos compuestos capaces de liberar iones de hidrógeno (H+) con facilidad en una solución. Se caracterizan por ser muy corrosivos, se disocian totalmente en una solución acuosa y tienen la capacidad de conducir la energía eléctrica de forma eficiente.
      - Ácidos fuertes