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Físico Química cinetica, PV=nRT, ) - Coggle Diagram
Físico Química 
Sistema
Isolado: Não pode sofrer troca de calor, nem alteração na matéria
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Fechado: Pode sofrer troca de calor, porém não sofre alteração na matéria
Exemplos de cada um, respectivamente:
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Fronteira
É o limite de um sistema, podendo ser dividido como físico e conceitual. O primeiro tipo sendo capaz de visualizar e o segundo precisando que o analista saiba o começo e fim do sistema, msm que o mesmo não demonstre
Vizinhança
É caracterizado por tudo que rodeia o sistema, ou seja, o que compõem a parte externa do sistema
Leis da Termodinâmica
1º Lei
A Primeira Lei da Termodinâmica é uma aplicação do princípio da conservação da energia para os sistemas termodinâmicos. De acordo com essa lei, a variação da energia interna de um sistema termodinâmico equivale à diferença entre quantidade de calor absorvido pelo sistema e o trabalho por ele realizado.
Um sistema não pode criar ou consumir energia, mas apenas armazená-la ou transferi-la ao meio onde se encontra, como trabalho, ou ambas as situações simultaneamente.
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2° Lei
Essa lei expressa que " a quantidade de qualquer sistema de entropia de um sistema isolado termodinamicamente, tende a aumentar com o tempo até alcançar um valor máximo".
Energia Livre de Gibbs é uma grandeza que busca medir a totalidade da energia atrelada a um sistema termodinâmico disponível para execução de trabalho “útil” - trabalho atrelado ao movimento em máquinas térmicas
Entropia:
- Processo Isotérmico
- Processo não Isotérmico
3° Lei
De acordo com essa teoria quanto mais próximo da temperatura de zero absoluto um cristal perfeito estiver, mais a entropia se aproximará de zero. A entropia se tornará absoluta também.
Cinética
Definição:A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, onde esses fatores são: temperatura, superfície de contato, pressão, concentração de reagentes, luz e catalisadores.
Estado
Processo
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Isobárico: é uma mudança no estado de uma certa quantidade de matéria na qual a pressão não muda, mas uma ou mais de suas variáveis de estado.
Isocórico: é um processo que ocorre em volume constante. Nesse processo, a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura.
Propriedades
Temperatura: Grandeza física que mede a energia cinética/grau de agitação das moléculas de um sistema em equilíbrio.
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Massa específica: A razão entre a massa de uma porção compacta de substância e o volume ocupado por ela.
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Gás
Ideal: Aquele em que as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas. Entre as partículas dele, não há qualquer tipo de interação, como forças atrativas ou repulsivas, além disso, essas partículas não ocupam espaço.
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Real: Gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais.
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Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H).
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Entalpia de Mudança de Estado Físico: energia necessária para que 1 mol de substância, nas condições padrão de temperatura e pressão, mude de estado físico e inclui entalpia de vaporização, entalpia de fusão, entalpia de liquefação e entalpia de solidificação;
Entalpia de Formação: calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de seus elementos constituintes, que são substâncias simples, no estado padrão, com a entalpia igual a zero;
Entalpia de Combustão: energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado padrão;
Entalpia de Neutralização: é a energia liberada na forma de calor, na reação entre 1 mol de H+(aq) e 1 mol de OH-(aq), fornecidos respectivamente por um ácido e uma base fortes, para a formação de 1 mol de água;
Entalpia de Solução: é a soma da entalpia reticular (absorve energia) e da entalpia de hidratação (libera energia). Ocorre quando se dissolve um soluto na água, gerando uma solução.
Trabalho
Trabalho é a energia transferida entre um sistema e um ambiente, por meios independentes da diferença de temperaturas entre eles.
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Calor
Calor é a transferência de energia entre os corpos ou ambiente devido a diferença de temperatura entre eles.
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