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ELECTROQUÍMICA. - Coggle Diagram

- - - - Temperatura.
      - Concentración.
      - Pares redox conjugados.
  - - - Electrodo donde se oxida.
    - - Electrodo donde se reduce.
    - - Amperímetro
        
        Mide la Intensidad de corriente.
      - Los electrodos.
        
        Ánodo. Cátodo.
      - Electrolito.
        
        Por donde fluyen los electrones.
      - Conductores Metálicos.
        
        Va al cátodo para producir la reducción.
      - Puente Salino.
        
        Tubo en forma "U" contiene una solución. (se denomina //)
- - - - La masa de sustancia depositada o liberada en un electrodo es proporcional a la cantidad de electricidad. m(x) = (PM.It) /(núm. Oxidación.F)
      - PM = Peso molecular (g/mol) I = Intensidad de corriente (A) t = Tiempo (s) F = cte.Faraday(96485 C/mol )
    - - Las masas depositadas o liberadas son proporcionales a los pesos equivalentes de las mismas. m(x)/pe(x) = m(y)/pe(y)
      - m(x) = Masa del ion "x" pe(x) = Equivalente químico de una sustancia.