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Reacciones en disoluciones acuosas - Coggle Diagram
Reacciones en
disoluciones acuosas
1. Clasificación de las reacciones según el tipo de
sustancia que reacciona
Descomposición=
un compuesto se descompone en dos o mas sustancias por la acción del calor, la electricidad u otro medio físico.
AB --> A + B
Desplazamiento=
un elemento toma el lugar de otro en un compuesto y se libera el elemento desplazado.
A + BX --> AX + B
Combinación=
dos o mas sustancia que se combinan para formar un compuesto.
A + B --> AB
Doble desplazamiento=
O metátesis, donde dos compuestos intercambian dos elementos y forman dos nuevos compuestos.
AX + BY --> AY + BX
6. Reacciones de neutralización y sales
HCl + NaOH ⇒ H2O + NaCl (ac)
Ácido + Base ⇒ Agua + Sal
La sal es un compuesto iónico que proviene de un catión de la base y un anión del ácido.
Reacciones de neutralización:
Se dan cuando se mezcla una disolución de un ácido con una disolución de una base se produce una sal y agua
2. Reacciones de precipitación
Esto ocurre porque pares de iones con cargas opuestas se atraen con mayor fuerza que las
atracciones del agua por cada ion.
Compuestos iónicos
solubles
NO3-
CH3 COO
CI-
Br
I
SO4 2-
Reacciones en disolución, de doble desplazamiento que dan como resultado un sólido que
precipita.
Compuestos iónicos
insolubles
S2-
CO3 2-
PO4 3-
OH
3. Reacciones de precipitación
EJEMPLO=
Pb(NO3)2 (ac) + 2KCl (ac) → PbCl2 (s) + 2KNO3 (ac)
Los iones que aparecen en reactivos y productos son espectadores por tanto se pueden eliminar y la ecuación iónica queda:
Pb2 + (ac) + 2Cl1 - (ac) → PbCl2 (s)
AX + BY → AY + BX
Para construir los productos, se intercambian los cationes teniendo en
cuenta las cargas de los aniones.
5. Ácidos y bases fuertes
Bases fuertes
Sodio
_
NaOH
Potasio _ KOH
Litio _ LiOH
Rubidio _ RbOH
Hidróxidos de metales del grupo uno:
Cesio _ CsOH
Hidróxidos de los metales pesados del grupo dos:
Bario _ Ba(OH)2
Calcio _ Ca(OH)2
Estroncio _ Sr(OH)2
Ácidos fuertes
Bromhídrico HBr
Yodhídrico HI
Clorhídrico HCl
Clórico HClO3
Sulfúrico H2SO4
Perclórico HClO4
Nítrico HNO3
4. Reacciones ácido-base
• Los ácidos son sustancias que se ionizan en disolución, para formar iones hidrógeno 𝐻 +(ac). Luego son donadores de protones.
• Las bases son sustancias que aceptan iones 𝐻 +. Las Bases producen iones 𝑂𝐻− cuando se disuelven en agua.
• Los ácidos fuertes y las bases fuertes son electrolitos fuertes (se ionizan totalmente en disolución)
• Los ácidos débiles y las bases débiles son electrolitos débiles (Solo se disocian parcialmente)
7. Reacciones ácido-base con formación
de gas
Hay muchas bases que no tienen grupos hidroxilos, pero que cumplen con la definición de base puesto que aceptan protones, formando compuestos moleculares:
2HCl (ac) + Na2S (ac) ⇒ H2S (g) + 2 NaCl (ac)
HCl (ac) + NaHCO3 ⇒ NaCl (ac) + H2CO3 (ac)
H2CO3 (ac) ⇒ CO2 (g) + H2O (l)
8. Número de Oxidación o Estado de Oxidación
Los electrones compartidos se atribuyen al átomo más electronegativo.
En los elementos libres el número de oxidación es cero.
Es la carga eléctrica que parece tener un átomo en un compuesto.
En los iones simples, el número de oxidación, es igual a la carga del ión.
La mayor parte de los compuestos que contiene oxígeno el número deoxidación de este elemento es -2, excepto en el peróxido H2O2
, que es -1.
9. Reacciones de oxido reducción
Son reacciones en que los electrones se transfieren entre los reactivos
La oxidación es la perdida de electrones
La reducción es la ganancia de electrones
En una reacción de óxido-reducción si un elemento pierde electrones es porque otro los gana.
A + BX → AX + B
Ejemplos:
Zn (S) + 2 HBr (ac) → ZnBr2 (ac) + H2 (g)
Mn(s) + Pb(NO3)2(ac) → Mn(NO3)2(ac) + Pb(s)