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QUÍMICA PRIMEIRO TRIMESTRE - Coggle Diagram
QUÍMICA PRIMEIRO TRIMESTRE
Ligações químicas
Ligação iônica
quando acontece a doação de elétrons
Ligação covalente
compartilhamento de elétrons
Ligação metálica
semelhante a covalente mas só acontece entre os metais
Geometria
Linear
dois átomos ao redor do átomo central
Tetraédrica
quatro átomos ao redor do átomo central
Trigonal
três átomos ao redor do átomo central
Bipirâmide trigonal
cinco lados iguais ao redor do átomo central
Octaédrica
seis lados iguais ao redor do átomo central
Ligações intermoleculares
dipolo-dipolo
acontece entre moléculas polares (não ocorre quando existe hidrogênio)
pontes de hidrogênio
acontece quando o hidrogênio se liga com átomos muito eletronegativos como o flúor, o oxigênio e o nitrogênio. Também são polares
Van der Waals
acontece em moléculas apolares
apenas em dipolo induzido
Teoria de Arrhenius
Quando ácidos em solução aquosa se ionizam produzem como íon positivo apenas o cátion de hidrogênio
Ácidos
classificação
numero de hidrogênios ionizáveis
monoácidos: quando a ionização gera um cátion de hidrogênio
diácidos: quando a ionização gera dois cátions de hidrogênio
triácidos: quando a ionização gera três cátions de hidrogênio
tetrácidos: quando a ionização gera quatro cátions de hidrogênio
poliácidos: quando a ionização gera mais de cinco cátions de hidrogênio
nomenclatura
Hidrácidos
os que possuem a terminação em ídrico
Oxiácidos
quando ele forma um oxiácido a terminação é ico
quando o elemento forma dois oxiácidos,a terminação em ico (Nox maior) e oso ( Nox menor)
quando tem três ou quatro oxiácidos (pode ser: per..... ico, ....ico, .....oso ou hipo.....oso) tem essa ordem conforme vai diminuindo o Nox do elemento central
Polaridade
polares
quando a diferença da eletronegatividade é diferente de 0
apolares
quando a diferença de eletronegatividade entre eles é 0 ou muito próximo de 0