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ELECTROQUÍMICA, Dependen - Coggle Diagram
ELECTROQUÍMICA
Ecuación de Nernst
n
Q
E
Eº
Celdas Electrolíticas
La energía necesaria se aporta en forma de energía eléctrica.
Proceso inverso de las pilas electroquímicas.
Se producen reacciones redox no espontáneas
Aplicaiones
Refinamiento de metales.
Autopartes.
Autopartes.
Joyería y artesanías.
Ley de Faraday
Descubrió la existencia del benceno
principio de la conservación de la
energía
1 Ley
Masa es proporcional a la cantidad de electricidad
2 Ley
cubas electrolíticas proporcionales a los pesos equivalentes de las mismas.
Pila de Daniell
Transferencia indirecta de electrones
Partes
Los electrodos
Superficie de contacto entre el l conductor metálico y la solución de semicelda
Electrolito
Solución a través de la cual fluyen los electrones.
Conductores metálicos
Electrodo catódico produciéndose en ella la reducción
Amperímetro
Instrumento para medir la intensidad de una corriente eléctrica
Puente salino
Un tubo en forma de "U"
Potenciales de Reduccion
Potencial de Pila
Fuerza electromotriz
Pares redox conjugados.
Concentracion
Temperatura
concepto
Parte de la química que se dedica a estudiar fenómenos químicos que generan electricidad
Oxidación
Reacción química átomo o ion pierde electrones.
Reducción
Consiste en la obtención de electrones
Celdas Voltaicas o Galvánica
Genera electricidad a partir de
una reacción redox .
Dependen
