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Electroquimica, image, image, image, Andres Bucay, image - Coggle Diagram
Electroquimica
Pila de Daniel
Ánodo
Cátodo
Reacción redox
Celdas Voltanicas o galvanicas
Ley de Faraday
Primera ley
m(x) = PM
I
T / numero de oxidacion *F
Segunda ley
m(x)/ pe(x) = m(y) / pe(y)
pe= PM/ Θ
1 mol de e- = Na e- = 96500 C=1F
Potencial de la pila
Fuerza electromotriz (fem)
Depende de:
Concentración
Partes redox conjugados
Temperatura
E°pila = E°catodo - E°anodo
Vs
Pila voltanica
Cuba electrolitica
Ecuación de Nernst
E = E° - 0,0593/n log Q
Celdas Electroquimicas
Aplicaciones
Autopartes
Refinamiento de metales
Joyería y artesanías
Galvanizado
Reducción
Oxidación
Potenciales de Reducción
Andres Bucay
