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ELECTROQUÍMICA, ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO, POR: KEVIN…

- - - - Los electrodos
        
        Ánodo: electrodo en el que se produce la oxidación.
        
        Cátodo: electrodo en el que se produce la reducción
      - Electrolito
        
        Solución a través de la cual fluye
        n los electrones.
      - Conductores metálicos
        
        Conducen los electro nes y los llevan hasta el electrodo catódico pr oduciéndose en ella la reducción.
      - Amperímetro
        
        Instrumento para medir la int
        ensidad de una corriente eléctrica.
      - Puente salino
        
        Un tubo en forma de "U" que contiene una solución muy concentrada de un electrólito
  - - - Unidades Voltios (V)
      - Unidades Voltios (V)
        
        Temperatura.
        
        Concentración
        
        Pares redox conjugados.
      - Es la diferencia de potencial entre
        los electrodos.
- - - - E=potencial del electrodo en condiciones diferentes a las estándar.
      - Eº= potencial en condiciones estándar.
      - n= número de moles que tienen participación en la reacción.
      - Q= cociente de reacción.
- - - - primera ley de Faraday
        
        La masa de sustancia depositada o liberada en un electrodo es proporcional
        a la cantidad de electricidad que ha atravesado la celda electrolítica.
        
        m(x)=(PM.I.t)/(num. de oxidacion. F)
      - segunda ley de Faraday
        
        Si conectamos varias cubas electrolíticas en serie las masas depositadas o libera
        das son proporcionales a los pesos equivalentes de las mismas
        
        m(x)/pe(x)=m(y)/pe(y)