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ACIDEZ Y ENCALADO DE LOS SUELOS - Coggle Diagram
ACIDEZ Y ENCALADO DE LOS SUELOS
La Acidez del Suelo
La escala del pH es de cero a 14: 7 es neutro, menor a 7 ácido, mayor a 7 básico.
A pH 7, la concentración de H+ es 0.0000001 moles por litro, la inversa de 0.0000001 es 10000000 y el log es 7.
La acidez del suelo se expresa con un parámetro denominado Potencial Hidrógeno pH
Una base es cualquier substancia que acepta protones.
El ácido es una substancia que tiende a entregar protones.
Problemas de Sobre Encalado
Investigaciones han demostrado que encalar Oxisoles, Ultisoles y andisoles a pH mayores de 6.0 es innecesario y a la vez riesgoso.
El sobreencalado de pH cercanos a 7.0 puede deprimir el rendimiento, causar deterioro de la estructura e inducir dificiencias de Zn, B y Mn.
Medición de la Acidez del Suelo
Se usa el Papel Indicador como un diagnóstico rápido en el campo y casi apróximado al pH del suelo
El método más preciso es y ampliamente utilizado es el Potenciometro
Clasificación de la Acidez
Acidez Potencial
Acidez Intercambiable
Acidez Activa
Acidez No Intercambiable
Naturaleza de la Acidez del Suelo
Remoción de nutrientes por planta
La acidez del suelo se incrementa también como producto de la absorción de cationes.
La planta al absorber cationes libera H+ para mantener el equilibrio.
Fertilizantes Nitrogenados
Utilizar Urea también produce acidificación. Después de su aplicación es atacada por la enzima Ureasa, esta reacción eleva el pH a valores > 8.0, el Carbonato de amonio se descompone rápidamente en Amoniaco y Dióxido de Carbono.
Los fertilizantes Nitrogenados que contienen o forman amonio incrementan la acidez del suelo, a menos que la planta absorba amonio directamente.
El sulfato de amonio en el suelo se disocia en los iones NH4+ y SO4-2, el amonio liberado es convertido a nitrato gracias a la nitrificación.
La Nitrificación requiere un suelo bien aereado para estos procesos.
El amoniaco formado al final se volatiliza fácilmente de la superficie del suelo.
El amoniaco en contacto con agua se transforma en amonio y permanece estable en el suelo.
Materia Orgánica
El contenido de MO varia de sitio a sitio y por lo tanto su contribución a la acidez también.
El H2CO3 forma bicarbonatos que fácilmente se combinan con las bases intercambiables del suelo y por consiguente desarrollar acidez.
Se descompone con la ayuda de microorganismos produciendo un constante suplemento de CO2 que fácilmente se transforma en ácido carbónico.
Aluminio Intercambiable
El alumino es uno de los principales factores para el desarrollo de acidez.
El Al3+ es un metal muy tóxico para los cultivos.
Las iones Al3+ se hidrolizan para formar complejos monoméricos y poliméricos hidroxi-alumínicos.
Encalado
Es la operación por la cual se aplica compuestos de Ca y Mg capaces de reducir la acidez:
Hidróxido de Calcio (Cal apagado o Hidratada)
Calcita y Dolomita (Carbonato doble de Calcio y Magnesio)
Óxido de Calcio (Cal viva)
Determinación de los requerimientos de cal
En Ultisoles y Oxisoles
El objetivo es solamente utilizar la cal necesaria para neutralizar todo el Al.
Este método es muy difundido en áreas tropicales de suelos rojos.
Los minerales arcillosos de estos suelos que han sufrido meteorización, son estables hasta valores de pH tan bajos con 5.
En Andisoles
La alta capacidad tampón se debe a que las arcillas resultantes de la meteorización de las cenizas vocánicas tienen una superficie muy reactiva.
La intensidad de la capacidad tampón varía de un sitio a otro.
En Andisoles, la cantidad de cal necesaria para precipitar el Al o la magnitud de capacidad tampón, varía con la edad y el estado de meteorización de la ceniza volcánica.
En suelos dominados por arcillas de tipo 2:1
Un método común es utilizar soluciones de tampón.
Un suelo ácido reducirá el pH de la solución tampón y esta reducción está en relación al pH original y la resistencia de suelo al cambio de pH.
Estos suelos pueden fácilmente encalarse hasta llegar a pH 7.0 y por lo tanto obtener los mejores rendimientos en los cultivos.
La reducción de bases (pérdeidas de K, Ca y Mg) desarrolla acidez.
Beneficios del Encalado
Disponibilidad de Fósforo
La capacidad de fijación en la mayoría de estos suelos está relacionada con la alta reactividad y afinidad por P de las superficies.
La mayor causa de pérdida de disponibilidad de P se debe a las reacciones de P con Al y Fe.
El P aplicado al suelo reacciona con estos elementos y se precipita como fosfatos insolubles de Al y Fe.
La aplicación de cal en suelos tropicales corrige la toxicidad de Al y deficiencia de Ca.
Fijación de Nitrógeno
El encalado mejora apreciablemente las condiciones del suelo y un adecuado desenvolvimiento de la actividad microbiana.
Dentro de la actividad microbiana, el proceso de fijación de N atmosférico es favorecido por el encalado.
Toxicidad de Aluminio
Al y Mn son tóxicos para la mayoría de los cultivos.
Reducción en la solubilidad del Al y Mn.
Al también inhibe la absorción de Ca y Mg por las plantas.
Caracteristicas de los materiales para Encalado
Grado de fineza o tamaño de las partículas de la cal a utilizarse como el óxido de Calcio y el hidróxido de Calcio.
El mejor tamaño es aquel que pasa una malla > a 60 mesh.
Aplicación de Cal
Para que la cal sea efectiva es necesario incorporar y mezclar completamente el material en la capa arable.
En cultivos como pastos y cultivos perennes, la incorporación solamente se puede hacer al inicio del cultivo.
Las reacciones de neutralización de la cal exigen que el material se solubilice previamente.
Reacciones de la Cal en el Suelo
Los mecanismos de reacción de materiales encalantes permiten la neutralización de los iones H+
La Cal es efectiva solamente cuando existe humedad en el suelo.
El ion Ca2+ que proviene de CaCO3 no interviene en las reacciones de incremento de pH
El efecto de la Cal se limita al lugar de aplicación.
El efecto final de las reacciones de Cal reduce la acidez del suelo al convertir el exceso de H+ en agua.