Atomo = la particella più piccola di materia (elemento) che possiede le sue proprietà chimiche- non fisiche.

Molecole

la particella più piccola di un composto che possiede le sue proprietà chimiche; tale definizione non è valida per gli elementi poliatomici, in quanto formati da atomi uguali

ioni

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massa atomica

strumento di misura: spettrometro di massa

la massa di un atomo è determinata dalla massa delle sue particelle pesanti (protoni e neutroni), mentre gli elettroni hanno massa molto più piccola

assoluta

  • reale, in g
  • notazione scientifica
  • scomoda per i calcoli

relativa

  • solo decimali
  • unità di misura massa atomica

MA: la massa atomica relativa esprime il rapporto tra la massa assoluta dell'elemento (massa di un atomo) e l'unità di massa atomica (u)


MA=(m.assoluta)/(U.M.A)

U.M.A. = 1/12 della massa di un atomo di Carbonio 12 , cioè la massa di uno dei suoi nucleoni (protoni e neutroni)

A = numero di massa = numero di nucleoni

si misura in u o dalton

Z = numero atomico = numero di protoni nel nucleo

massa molecolare= somma delle masse atomiche degli atomi che la compongono, tenendo conto di quanti atomi sono per ogni elemento

massa formula

Mole= quantintà di sostanza contenente un numero di particelle elementari uguali al numero di atomi contenuti in 12 g di C-12

quantità di sostanza conenuta in 12g dell'isotopo 12 del carbonio; corrisponde ad un numero di particelle (atomi) equivalente a 6,022 x 10 alla 23 - costante di Avogadro-

MA di una sostanza = una mole

per avere una mol di sostanza devo pesare una quantità in g equivalente alla sua MA

N = g / MM
g= MM x N

N= numero delle moli, MM = MA

n particelle = n mol x Nav (numero di avogadro)

n = n particelle / Nav

proprietà chimiche = reattività = capacità di combinarsi con le particelle di un altro elemento

proprietà chimiche = reattività = capacità di combinarsi con le particelle di un altro elemento

formula grezza vs formula di struttura

isotopi = atomi dello stesso elemento aventi masse diverse, perché contententi un numero diverso di neutroni