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Atomo = la particella più piccola di materia (elemento) che possiede le…
Atomo = la particella più piccola di materia (elemento) che possiede le sue proprietà chimiche- non fisiche.
massa atomica
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la massa di un atomo è determinata dalla massa delle sue particelle pesanti (protoni e neutroni), mentre gli elettroni hanno massa molto più piccola
assoluta
- reale, in g
- notazione scientifica
- scomoda per i calcoli
relativa
- solo decimali
- unità di misura massa atomica
MA: la massa atomica relativa esprime il rapporto tra la massa assoluta dell'elemento (massa di un atomo) e l'unità di massa atomica (u)
MA=(m.assoluta)/(U.M.A)
U.M.A. = 1/12 della massa di un atomo di Carbonio 12 , cioè la massa di uno dei suoi nucleoni (protoni e neutroni)
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isotopi = atomi dello stesso elemento aventi masse diverse, perché contententi un numero diverso di neutroni
Mole= quantintà di sostanza contenente un numero di particelle elementari uguali al numero di atomi contenuti in 12 g di C-12
quantità di sostanza conenuta in 12g dell'isotopo 12 del carbonio; corrisponde ad un numero di particelle (atomi) equivalente a 6,022 x 10 alla 23 - costante di Avogadro-
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N = g / MM
g= MM x N
N= numero delle moli, MM = MA
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Molecole
la particella più piccola di un composto che possiede le sue proprietà chimiche; tale definizione non è valida per gli elementi poliatomici, in quanto formati da atomi uguali
massa molecolare= somma delle masse atomiche degli atomi che la compongono, tenendo conto di quanti atomi sono per ogni elemento
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