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ELECTROQUÍMICA - Coggle Diagram
ELECTROQUÍMICA
Celdas Electrolíticas
producen reacciones
no espontaneas
la energía se aporta
en energía electrica
proceso inverso
pilas Electroquímicas
Aplicaciones
Joyería
Artesanía
Autopartes
Refinamiento de Metales
Galvanizado
INTRODUCCIÓN
se dedica a estudiar
fenómenos químicos
generan electricidad
Oxidación
pierde electrones
Molécula
Átomo
Ion
Reducción
obtención de electrones
por uno de los átomos
involucra
dos en la reacción
Identificar reacción Redox
cambio en
estado de oxidación
LEY FARADAY
Michael Faraday
1791–1867
Newington, Londres
descubrió
existencia del Benceno
postuló
posibilidad de transformar
energía eléctrica
en otras formas de energía
Magnetismo
Luz
Calor
formuló
Ley de Faraday
estudió
efectos químicos
de la corriente eléctrica
y
midío masa de la sustancia
depositada en un electrodo
por el paso
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Primera Ley
masa de sustancia depositada
es proporcional
cantidad de electricidad
que ha atravesado
la celda electrínica
liberada en un electrodo
Segunda Ley
si conectamos
varias cubas electrónicas
en serie
las masas
depositadas
son proporcionales
pesos equivalentes
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liberadas
Celda
Galvánica
Luis Galvani
Profesor de de Anatomía
1780
Bolonia
Voltaica
Alejandro Volta
Profesor de Física
1800
Italia
Dispositivo
genera electricidad
a partir
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al ser directa
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pila
Voltaica
reacción Redox
es espontanea
reacción química
produce
corriente eléctrica
se convierte
energía química
en eléctrica
Ánodo
polo negativo
Cátodo
polo positivo
hay dos electrolitos
Cuba Electroítica
reacción Redox
no espontanea
corriente eléctrica
produce
corriente química
se convierte
energía eléctrica
en química
Ánodo
polo positivo
Cátodo
polo negativo
Ecuación de Nernst
