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Linea de Tiempo - Coggle Diagram

- - - - Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del pudín de pasas”.
        
        Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro y otros elementos, gracias a los cuales determinó la existencia de un núcleo atómico de carga positiva en el cual se hallaba el mayor porcentaje de su masa. Los electrones, en cambio, giraban libres en torno a dicho núcleo o centro.
        
        Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. El físico danés Niels Bohr lo propuso para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo, y otros pormenores de los que el modelo previo no lograba dar cuenta.
        
        Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda, por parte de Max Born.
        Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o su cantidad de movimiento, pero no ambas cosas a la vez, debido al célebre Principio de incertidumbre de Heisenberg.
- - - - Ley de proporciones definidas (Proust).
        
        Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes".Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10 g o 1000 g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.
        También se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley química fundamental.
        
        Ley de proporciones múltiples (Dalton).
        
        Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.
        
        Ley de proporciones recíprocas (Ritcher)
        
        Ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter-Wenzel es una de las llamadas leyes estequiométricas, fue enunciada por primera vez por Jeremias Benjamin Richter en 1792 en el libro que estableció los fundamentos de la estequiometría, y completada varios años más tarde por Wenzel. Es de importancia para la historia de la química y el desarrollo del concepto de mol y de fórmula química, más que para la química actual. Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.
        
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  - - - Recién el año 1789 Antoine Lavoisier logró publicar una lista de 33 elementos químicos a los cuales los dividía en gases, metales, no metales, tierras. Esta tabla fue rechazada por el mundo científico, porque no era precisa ya que había contradicciones tanto en las propiedades físicas como las químicas.
        
        En el año 1864 el químico de origen alemán publicó una tabla que contenía 44 elementos que estaban ordenados por valencia. Esta disposición surgió porque los elementos con propiedades similares compartían la valencia. Al poco tiempo un químico inglés llamado Odling sumó a la tabla unos elementos más llegando a 57 y los ordenó de acuerdo a su peso atómico.
    - - Los CFC’s derivan de los hidrocarburos que se saturan y que se originan luego de que los átomos de hidrógenos se intercambian por átomos de flúor y cloro, siendo estos los principales elementos.Los CFC pertenecen a la familia de gases que se utilizan en distintos tipos de aplicaciones, esencialmente en la industria de los propelentes y de la refrigeración. Este compuesto también puede ser encontrado en los aislantes térmicos.Estos compuestos poseen una gran resistencia en la atmosfera, aproximadamente entre 50 a 200 años. Con el pasar del tiempo, logran llegar a la estratosfera para disociarse por la acción de la radiación, dando paso al cloro y al proceso de destrucción de la capa protectora de ozono.
        
        En este sentido, es preciso comentar que el nombre de “CFC”, es conocido como un apodo genérico para el grupo de compuestos formados por flúor, cloro y carbono, los cuales son utilizados como agentes productores de frio y de gases en aerosoles.