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Funções inorgânicas - Coggle Diagram
Funções inorgânicas
Sais:
São compostos iônicos que apresentam: no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
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No fator "Ph", quando dissolvidos em água, se dividem em:
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Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), NaF (fluoreto de sódio) e CaSO4 (sulfato de cálcio)
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Na parte "nomenclatura", a ordem é:
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Sufixo do ânion: -eto, -ato, -ito
Sufixo do ácido: -ídrico, -ico, -oso
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Bases
São compostos iônicos, formados por cátions.
Podem se dissociar em água, liberando íons e o ânion OH-.
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Exemplos: NaOH (hidróxido de sódio), NH4OH (hidróxido de amônio) e Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio).
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Mono, Di, Tri, Tetra...... a nomenclatura inicial varia de acordo com a quantidade de hidroxilas liberadas.
A força é medida pelo grau de dissociação. Logo, são divididas em:
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Na parte da "nomenclatura", a ordem é:
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Óxidos
São substâncias binárias, formados por dois elementos.
O oxigênio é obrigatoriamente um dos elementos, sendo também o mais eletronegativo.
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De acordo com as ligações químicas, se classificam em:
Exemplos: CaO (óxido de cálcio), Al2O3 (óxido de alúminio) e Fe2O3 (óxido de ferro).
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Na parte "nomenclatura", a ordem é:
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Usado também o prefixo que indica a quantidade: "mono....,di......tri,...."
(mono,di,tri,..) + óxido de + (di,tri,tetra) + nome do elemento.
Ácidos
São compostos covalentes, que compartilham elétrons em suas ligações.
A força é medida pelo grau de ionização. (N° de moléculas ionizadas / dissolvidas) logo, podem ser:
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Exemplos: H2SO4 (ácido sulfúrico), HNO3 (ácido nítrico) e HF (ácido fluorídrico)
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Mono, Di, Tri, Tetra...... a nomenclatura inicial varia de acordo com a quantidade de hidrogênios ionizáeis.
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Podem ou não conter oxigênio em sua estrutura, assim são divididos em:
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