GILBERT N. LEWIS (1875-1946)
El átomo cúbico fue un modelo atómico temprano en el que los electrones se posicionaban en las ocho esquinas de un cubo en un átomo o molécula no polar. Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis y publicada en 1916 en el artículo “El átomo y la molécula” y utilizada para explicar el fenómeno de valencia. La teoría de Lewis se basaba en la regla de Abegg. Fue desarrollado en 1919 por Irving Langmuir como el átomo octeto cúbico.
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal manera que adquiere una configuración similar a la de un gas noble, situado en el extremo derecho de la tabla periódica y es inerte, es decir, que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento a pesar de que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y propiedades de las moléculas.**
ERRORES:
1)no explica ni da razones por las que los electrones tengan que estar limitados únicamente a órbitas específicas. Directamente asume que los electrones tienen un radio y una órbita que se conoce. Sin embargo, esto no es así. Una década más tarde, el principio de incertidumbre de Heisenberg desmintió esto.
2)no era tan exacto cuando se trata de elementos con una mayor cantidad de electrones. Se trata de un modelo que tiene problemas para poder explicar el efecto Zeeman.
3)proporciona un valor incorrecto para el momento angular de la órbita del estado fundamental.
NIELS BOHR ( 1885-1962): Bohr intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió en 1920 el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.**En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de número cuántico principal. 
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