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Modelos atomicos - Coggle Diagram
Modelos atomicos
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Bohr(1903)
El físico danés Niels Bohr formuló, en 1913, una hipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:
1) El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.
2) La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.
Tomo una idea prácticamente igual a Rutherford pero añadió en su postulado los niveles de energía y la cantidad de electrones que pueden orbitar en cada una de estas capas, tambien fue tomado como uno de los trabajos mas notables de la historia, ya que fue completado en mitad de la primera guerra mundial.
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Dalton(1808)
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito.
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- Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
- Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.
- Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.
Los errores de Dalton fue suponer que el átomo era la partícula mas pequeña y no existían subparticulas u otras partes en esta
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Thompson(1898)
Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).
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Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la formación de iones.
- La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.
- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.
El error de Thompson fue creer que los electrones estaban libre o distribuidos sin sentido en un aro solido y no de manera organizada
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Rutherford(1902)
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- El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.
- La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
- El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.
- Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
En cuanto a Rutherford solo se puede decir que la distancia entre el núcleo y los electrones no es tan abismal, también, que no siempre un átomo tiene la misma cantidad de subparticulas y de ahí se generan los llamados isotopos.
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