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Eletroquímica, MESTRE DO ENEM, DESCOMPLICA - Coggle Diagram
Eletroquímica
PILHAS
redução – isto é, recebe elétrons
oxidação – isto é, perde elétrons.
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potencial de oxidação (Eoxi), que é a sua tendência em perder elétrons
potencial de redução (Ered), que é a sua tendência em ganhar elétrons
Eoxi de X é n, seu Ered é –n.
maior potencial de redução (ou seja, menor potencial de oxidação)
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omo a reação redox na pilha ocorre de maneira espontânea, a ddp ou ΔE° sempre terá valor positivo.
Pilha de Daniell
Duas placas metálicas, uma de cobre (Cu) e uma de zinco (Zn), as quais chamamos de eletrodos;
Um recipiente com solução de Cu(NO3)2, contendo a placa de cobre;
Um recipiente com solução de Zn(NO3)2, contendo a placa de zinco;
Um fio condutor unindo externamente os eletrodos, no qual um voltímetro era conectado;
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Observação: Nunca se multiplica o valor do E° de uma espécie, ainda que multipliquemos sua
semirreação por algum fator a fim de balancear a reação global.
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Reação global: Zn° (s) + Cu2+ (aq) → Cu° (s) + Zn2+ (aq) ΔE° = + 0,76 + 0,34 = 1,10 V
parte da química que estuda a produção de energia elétrica a partir de reações que
ocorrem com transferência de elétrons: as reações de oxirredução, que já conhecemos.
MESTRE DO ENEM
Nox
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Se ocorre uma oxidação, obrigatoriamente ocorre uma redução
Zn + 2HCL -> ZnCl2 +H2
Zn
SubstÂncia simples, logo nox = 0
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H
SubstÂncia simples, logo nox = 0
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PILHAS
Pilha de Daniell
Um recipiente com solução de Cu(NO3)2, contendo a placa de cobre;
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Zn + Cu2+ ---> Zn² + Cu
Zinco perde eletros, placa vai corroer
Cu Ganha eletros, placa vai aumentar
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Um recipiente com solução de Zn(NO3)2, contendo a placa de zinco;
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ELETRÓLISE
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Elétrons no sentido ao contrário do espontâneo, para que isso ocorra é só colocar uma ddp maior do que a do fluxo espontâneo
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