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Cinética Y Equilibrio Químico, Estrella Alexander (7958) - Coggle Diagram
Cinética Y Equilibrio Químico
Cinética:Estudio de las velocidades y mecanismos de las reacciones químicas.
Velocidad de una reacción: Cantidad de sustancia que se convierte en una reacción dada, por unidad de volumen y de tiempo.
Factores que influyen:
Concentración de los reactivos
Aumento concentración de la sustancia = aumento la unidad de choques entre sus moléculas (velocidad).
Temperatura
Naturaleza de los reactivos.
Catalizadores
Sustancia extra con respecto a la reacción provocando variaciones en su velocidad sin alterar su composición..
https://www.youtube.com/watch?v=M6Gve8AZgvA
Constante de velocidad (k)
Teoría de colisiones (Lewis en 1918)
Modelo para explicar los mecanismos de las reacciones (dos especies químicas con choque efectivo y con energía de activación).
Ácido y Base:
Ácido sustancia libera iones de hidrógeno (H+) en una solución.
Base sustancia disocia iones de hidróxido (OH-) en una solución.
Carácter ácido es inversamente proporcional al carácter básico.
Logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno(H3O+)
Equilibrio químico:
Reacción en la se producen simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos).
Tipos de equilibrios:Homogéneos: En una sola fase.Heterogéneos: Se encuentran en más de una fase.
Constante de equilibrio (kc)
Es el cociente entre las constantes de velocidad, para una temperatura determinada.
Estrella Alexander (7958)
