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Para aplicar los cálculos estequiométricos se precisan cuatro etapas:…

- - - - Ley de Dalton o de las proporciones multiples
        
        Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos
      - Ley de la conservacion de masa
        
        En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionan- tes es igual a la masa total de los productos de la reacción.
      - Ley de Gay-Lussac o ley de los volúmenes de combinación
        
        En las reacciones químicas en las que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias que reaccionan y los volúmenes de las que se obtienen de la reac- ción están en una relación de números enteros sencillos, siempre y cuando la presión y la temperatura permanezcan constantes
      - Ley de las proporsiones definidas
        
        Las proporciones en las que se encuentran los distintos elementos que forman un compuesto son constantes e independientes del proceso seguido para su formación.
    - - Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como relaciones de moléculas, de moles y de masas, así como de volúmenes cuando están implicados gases.
        
        Por ejemplo
        
        2SO2+O2--2SO3
        
        De la ecuación química balanceada, se deduce que una ecuación química balanceada, contiene la información necesaria para predecir cuál sera la cantidad de reactivo que se necesita para prepa- rar una cierta cantidad de producto, o bien, cuánto producto se obtiene a partir de cierta cantidad de reactivo.
        
        Estos calculos se denominan cálculos estequimetricos y se basan en las leyes ponderales
- - - - es imporiante cuantificar las impurezas antes de hacer el cálculo estequiométrico, para conocer asi, la canndad real de reactivo puro a partir del cual debemos realizar el cálculo
- - - - a cantidad de producto que se obtiene en el laboratorio o en la industria, en una reacción química, puede ser menor que la cantidad teórica- mente posible.
        
        Debido a
        
        Falta de cuidado al manipular el producto obtenido las condiciones de la reacción no son adecuadas .La calidad o pureza de las materias primas no es óptima