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Teoria de enlace de Valecia Tev - Coggle Diagram
Teoria de enlace de Valecia Tev
¿Como podemos explicar el enlace y la geometría molecular en términos de orbitales atómicos? Se reunieros dos conceptos fundamentales: la comparticione de pares de electrones y los orbitales atomicos y de su fusion da origen a una nuevo modelo de enlace quimico denominado Teoria de enlace de Valencia
En la teoria de enlace de valencia la acumulaicon de carga en la region entre los nucleos de dos atrcomos ocurre cuando el orbital de valencia de un atomo se combina otro de otro atomo. Se dice entocens que comparte una regio del espacion o que se traslapan
El traslape permite que dos electrones con espines opuestos compartan una región en común entre los núcleo formando por consiguiente un enlace covalente. Cuanto mayor es el traslape mas fuerte es el enlace que se forma.
La teoria de enlace de valencia puede explicar por que se forman enlaces entre los atomos pero no explica la geometria que ese enlace produce por lo tanto se amplia con el modelo de hibridacion.
Puesto que mediante la teoria de Enlace de Valencia no se puede explicar la gemetria de la molecula tenem,os que suponer,genralmente, los orbitales atomicos de un atomo se combinan o se mezclan para dar un nuevo tipo de orbital denominados orbitales hibridos.
El proceso de mezclado y con ello la alteracion de los orbitales atomicos de un atomo cuando otroas orbitales de atomos distintos se aproximan para forma enlace se llama hibridacion
Hay un tipo de hibridacion especifico a cada una de las cinco geometrias. Mostrar con globos
sp
lineal
sp2
Trignal plana
sp3
Tetraedrica
sp3d
bipiramide trigonal
sp3d2
Octaedrica
Tipos de simetría de enlace
Los enlace con una simetria del tipo sigama
En los enlaces covalente la densidad de carga se encuentra a lo largo de la linea que une los nucleos de ambos atomos (eje inter-nuclear)
Los enlaces de simetria de tipo pi
Se dan cuando por el traslape lateral de los orbitales p. Este traslape lateral se da por arriba y por debajo del eje inter-nuclear
Cuando hay multiples enlaces pi poer encima de varios atomos; por ejemplo el benceno C6H6, se dice que los enlaces de simetria pi se encuentra deslocalizados
Esquema para resumirlo de manera sencilla en el pizarron