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Estadística - Coggle Diagram

- - - - Al aumentar la concentración de una sustancia, el equilibrio evoluciona haciendo disminuir la cantidad presente de esa sustancia.
  - - - El aumento de presión desplaza el equilibrio en el sentido en el que exista un menor número de moles de sustancias gaseosas
      - El descenso de la presión desplaza el equilibrio hacia la formación de sustancias gaseosas
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- - - - Los coeficientes estequiométricos de la ecuación química igualada.
      - -El sentido en que está escrita la reacción química.
      - -Las unidades utilizadas para expresar la concentración de los reactivos y productos (M).
  - - - Los componentes presentes se encuentran en una misma fase
    - - Los equilibrios químicos en los que los sistemas se encuentran en más de una fase
- - - - relaciona el cambio de posición con el tiempo
        
        Ecuación de velocidad
        
        𝒗=𝒌.𝑨𝒂.𝑩𝒃
        
        Constante de velocidad (k)
        
        Para cada reacción
        
        Es independiente de las concentraciones de los reactivos y productos.
        
        Varía con la temperatura.
        
        Depende de la presencia o no de los catalizadores.
        
        Se determina experimentalmente.
        
        Sus unidades depende la expresión general de la ecuación de velocidad.
      - Velocidad aplicada a una reacción química
        
        En un proceso químico las sustancias llamadas reactivos se transforman en productos a medida que pasa el tiempo. La velocidad de una reacción química es la velocidad con que se forman los productos (o con que desaparecen los reactivos).
        
        Factores que influyen
        
        Naturaleza, estado de agregación y división de los reactivos
        
        Cuando se requiere la ruptura y formación de varios enlaces, las reacciones suelen ser muy lentas (enlaces covalentes).
        
        Concentración de reactivos
        
        Cuanto más aumente el número de moléculas confinadas en un volumen dado, mayor será la frecuencia con que estas colisionan entre sí.
        
        Temperatura
        
        La velocidad de la mayoría de las reacciones químicas aumenta con la temperatura
        
        Catalizadores
        
        Sustancia (extraña a la reacción) que, incluso en cantidades muy pequeñas, modifica significativamente la velocidad de una reacción
    - - Cuando 2 moléculas chocan entre sí y poseen la energía suficiente, se produce entre ellas un compuesto intermedio o complejo activado