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Cinemática y Equilibrio Químico, Relación entre productos y reactivos,…
Cinemática y Equilibrio Químico
Equilibrio Quimico
Procesos Irreversibles y reversibles
Pueden Combinarse
Heterogéneos
Componentes en mas de una fase
Homogéneos
Componentes en una misma fase
Contaste de Equilibrio
kc = 0
kc > 1
kc < 1
La cinética química se refiere normalmente a la velocidad con la que se producen las reacciones químicas, en contraste con la termodinámica, que se trata únicamente de la viabilidad o de la espontaneidad de una reacción, en el sentido de que esta reacción pueda ocurrir
Velocidad de Reacción
Factores
Catalizadores
intervienen líquidos o gases
presentan una velocidad de reacción más elevada que las
reacciones en las que intervienen sólidos
Temperatura
La velocidad de la mayoría de las reacciones
químicas aumenta con la temperatura.
Naturaleza
Cuando se requiere la ruptura y formación de varios enlaces, las
reacciones suelen ser muy lentas
Constante de velocidad
—Varía con la temperatura.
— Depende de la presencia o no de los catalizadores.
— Se determina experimentalmente.
Contante de Equilibrio
Relacion entre productos y reactivos
Equilibrio Quimico
Proceso Reversible o Irreversible
Relación Q y kc
En una mezcla esta o no en equilibrio y nos indicara la reacción progresiva
Ecuación de Velocidad
Velocidad a una temperatura especifica
Cociente de Reaccion
Ley acción de la masa en una reacción reversible y no alcanza el equilibrio
Ácidos y Bases
Cualquier sustancia que aumente su H+
PH : Es el logaritmo decimal de la concentración de iones de H2O
ERICK HERNANDEZ
Le Chatelier
Influencia de concentracion
Influencia de presion y volumen
Aumento de temperatura
Teoría de colisiones
Formados por Lewis 1918. Producen muchos choques y así tienen energía para romper sus enlaces.
Relación entre productos y reactivos
Formula
Concentración del producto con respecto al tiempo
