CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
CINÉTICA QUÍMICA
Estudia la velocidad a la que trascurre una reacción. ❎
VELOCIDAD (V)
Relaciona el cambio de posición en un determina tiempo.
TEORÍA DE COLISIONES
Para que dos moléculas reacciones es necesario que se produzcan colisiones entre sus moléculas en la dirección adecuada.
Cambio en la concentración de u reactivo o de un producto
aA + bB <====> cC + dD
FACTORES QUE INFLUYEN:
1.- Naturaleza, estado de agregación y división de los reactivos.
Enlaces fuertes
Enlaces débiles
Reacciones que intervienen líquidos o gases presentan una velocidad de reacción mas elevada que las reacciones en las que intervine sólidos.
2.- Concentración de reactivos.
Cuando mas aumenta el numero de moléculas confinadas en un volumen dado.
3.- Temperatura
La velocidad de las mayorías de las reacciones químicas aumenta con la temperatura.
4.- Catalizadores
Sustancia extraña ala reacción que, modifica significativamente la velocidad de una reacción, sin sufrir en la misma.
ECUACIÓN DE LA VELOCIDAD
aA +bB <====> cC + dD
reactantes <===> productos
v = k.[A]^a.[B]^b
Donde:
V: velocidad de la reacción
k: es la constante de la velocidad
[A], [B]: concentración molar de los reactivos dados en un instante.
a y b: exponentes colculados de forma experimental
Constante de velocidad (k)
- Es independientemente de las concentraciones de los recitativos y productos.
-Varia con la temperatura.
-Depende de la presencia o no de los catalizadores.
-Se etermina experimentalmente.
-Sus unidades depende de la ecuación de la velocidad.
NOMBRE: ADRIÁN CHÁVEZ
CÓDIGO: 7771
PARALELO: "B"
EQUILIBRIO QUÍMICO
PROCESOS REVERSIBLES
PROCESOS IRREVERSIBLES
CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kc)
aA +bB <====> cC + dD
V1 = k1.[A]^a+.[B]^b
V2 = k2.[C]^c+.[D]^d
k1.[A]^a+.[B]^b = k2.[C]^c+.[D]^d
En equilibrio v1 = v2
TIPOS DE EQUILIBRIOS
HOMOGENIOS
HETEROGENIOS
Kc > 1 los productos son mayores que los reactivos.
Kc <1 Predominan los reactivos.
Kc = 1 Es próxima a la unidad
COCIENTE DE REACCIÓN (Q)
Que no alcanza el equilibrio
CONSTANTE DE EQUILIBRIO (Kp)
Relación que existe entre concentración de reactivos y productos.
GRADO DE DISOCIACIÓN (a)
Relación entre la cantidad de sustancia disociada y la cantidad tal de sustancia puesta en disolución.
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
1.- INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA
2.- INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN
3.- INFLUENCIA DE LA PRESIÓN Y VOLUMEN
4.- INFLUENCIA DE LOS CATALIZADORES
ÁCIDOS Y BASES
Acido===> H+
Base ===>OH-
IONIZACIÓN DEL AGUA
pH y pOH
Cuando mayor es el carácter ácido de sustancia, menor es su sustancia.
Cuando mayor es el carácter básico de sustancia, mayor es su sustancia.