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Línea de tiempo., Descubrimiento del fuego., Lista de referencias:, image,…

- - - - Clorofluorocarbonos.
        
        Los clorofluorocarbonos o CFC, desarrollados en la década de 1928 por Thomas Midgley, son conocidos como compuestos químicos que poseen carbono, flúor y cloro; cuando estos tres llegan a la estratosfera, entran en un proceso de división que los obliga a liberar los átomos de cloro, los cuales destruyen completamente la capa de ozono. Pertenecen a la familia de gases que se utilizan en distintos tipos de aplicaciones, esencialmente en la industria de los propelentes en aerosoles, refrigerantes en frigoríficos, haloalcanos en aeronaves, solventes desengrasantes, incluso hasta 2009, los CFCs podían encontrarse en inhaladores para controlar el asma. Poseen una gran resistencia en la atmósfera, aproximadamente entre 50 a 200 años. Tienen también un efecto invernadero porque absorben el calor de la atmósfera, envía una parte a la superficie del planeta y fomentan su calentamiento para lograr un cambio climático. Genera un impacto negativo sobre la salud mediante su inhalación, ingesta u otro tipo de contacto físico. La inhalación de CFCs afecta al sistema nervioso central, de manera que pueden provocar dificultad respiratoria, afecciones a los riñones y el hígado, cefaleas, temblores, convulsiones e incluso alteraciones del ritmo cardíaco y, en casos extremos, puede llegar a provocar casos de asfixia y muerte. El contacto de los CFCs con la piel puede provocar irritación epitelial, dermatitis o incluso congelación (en el caso de exposición a CFCs presurizados, como los presentes en refrigerantes). A su vez, la ingesta de CFCs puede ocasionar náuseas, vómitos, diarrea y otras alteraciones digestivas.
      - Durante el siglo XIX, ilustres químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos en función de sus similitudes en base a sus propiedades físicas y químicas. El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna.Actualmente la tabla periódica presenta 18 columnas verticales llamadas grupos o familias y 7 filas horizontales llamadas periodos (la penúltima fila corresponde al periodo 6 y la última al 7). De los 18 grupos que existen en la tabla, ocho de ellos llevan números romanos con la letra A y se clasifican en representativos; los otros grupos tienen la letra B y son clasificados como grupos de transición. Todos los elementos que pertenecen a un grupo presentan características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos de la primera columna llamada grupo IA o alcalinos tienen una apariencia cristalina y tienden a combinarse con otros, en cambio los elementos ubicados en la última columna llamada VIII A o gases nobles se encuentran en estado gaseoso y no tienen capacidad de combinarse, son extremadamente no reactivos. Por otro lado, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares.
        
        Los elementos químicos organizados en la tabla se clasifican de la siguiente forma:
        Gases nobles: Elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, no tienen disponibilidad para para combinarse.
        Metales: Generalmente se combinan con otros con gran facilidad, son excelentes conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles con un brillo característico.
        No metales: Poseen amplia disponibilidad para combinarse con los metales o entre ellos mismos. No poseen brillo y en estado sólido son frágiles.
        Metaloides: Poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Conducen la electricidad solamente en un sentido. Utilizados en la fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica, como: transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.
        
        Nombres de los grupos o familias de la tabla periódica:
        G1: Alcalinos.
        G2: Alcalinotérreos.
        G3-12: Elementos de transición.
        G13: Térreos.
        G14: Carbonoides.
        G15: Nitrogenoides.
        G16: Calcógenos.
        G17: Halógenos
        G18: Gases nobles.
        Lantánidos y Actínidos: Transición interna.
    - - Leyes ponderales son aquellas que rigen las transformaciones químicas y el comportamiento de la materia en cuanto a las masas de las sustancias que intervienen en una reacción -ponderal significa relativo a la masa-. Estas leyes son:
        
        Ley de la conservación de masa o de Lavoisier: La ley de pesos, o ley de conservación de la masa fue enunciada en 1875. En todos los fenómenos químicos, permanece constante la masa total de las sustancias que intervienen.
        
        Ley de las proporciones constantes o Ley de Proust: Establecida en 1799. Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una proporción fija.
        
        Ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton: Esta ley fue enunciada en 1803. Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación a los números enteros y sencillos.
        
        Ley de las proporciones equivalentes o de Richter: Fue esbozada en 1792 por J. B. Richter y completada más tarde por C. F. Wenzel. Los pesos de los cuerpos que reaccionan con un mismo peso de otro cuerpo, son los mismos que reaccionan entre sí, si la reacción es posible, o estarán en una relación sencilla.
        
        Leyes volumétricas:
        Ley de los volúmenes de combinación o Ley de Gay-Lussac: Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación dada por números sencillos, publicada en el 1809.
        
        Leyes de los gases:
        
        Ley de Avogadro: La hipótesis de Avogadro establece que en volúmenes iguales de diferentes gases, a la misma presión y temperatura, existen igual número de moléculas. Por tanto el volumen del gas será directamente proporcional al número de moles del mismo.
        
        Ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante y para una misma masa de gas, el producto del volumen por la presión es siempre constante. Es decir, el volumen es inversamente proporcional a la presión.
        
        Ley de Gay-Lussac: A presión constante y para una misma masa gaseosa, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
        Según las tres leyes anteriores, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles y a la temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión
  - - - Joseph Thomson en 1904 propuso que los átomos estaba formados por sub partículas cargadas eléctricamente negativas a las que llamó electrones; el átomo es una partícula cargada positivamente y tiene incrustado a los electrones; su modelo fue llamado pudin de pasas, ya que al igual que los electrones las pasas están incrustadas en el pudín.
        
        Ernest Rutherford en 1909 dijo que el átomo estaba formado por un espacio exterior llamado nube o corteza electrónica, donde giran a gran velocidad los electrones; la parte central del átomo recibe el nombre de núcleo atómico y posee subpartículas que están cargadas positivamente a las que llamó protones. (Modelo Nuclear).
        
        Niels Bohr en 1913 planteó que los electrones giran en unas zonas llamadas niveles de energía describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo. Los electrones se ubican alrededor del núcleo a distancias determinadas. (Modelo niveles de energía).
        
        E. Schrödinger en 1926 sugirió el modelo nube de electrones en el que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y en consecuencia, los electrones podían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.
        
        Finalmente en 1932, se propone que en el núcleo se encuentran subpartículas de carga neutra llamadas neutrones, esto sienta las bases para futuros y novedosos estudios sobre el átomo.