1- Ley de la conservación de masa o de Lavosier: En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción, publicada en el 1789.
2- Ley de las proporciones constantes o Ley de Proust: Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas, publicada en el 1801.
3- Ley de Dalton: Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos, publicada en el 1803.
4- Ley de los volúmenes de combinación o Ley se Gay-Lussac: Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación dada por números sencillos, publicada en el 1809.
