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CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO RONALD ARÉVALO 7864 - Coggle Diagram
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO RONALD ARÉVALO 7864
Equilibrio químico
Constante de equilibrio
Ley de atracción de las masas
la constante sera igual al valor de K de los productos sobre los reactivos
Valor numérico de la constante
Dichos coeficientes esterquiométricos se deben encontrar igualados en la ecuación química.
Su sentido , con respecto a como se encuentra escrita dicha reacción química .
Las unidades que se vaya a usar para expresar la concentración ya sea de productos o reactivos , deben se en M.
El coeficiente entre las constantes de velocidad, para la temperatura , determina otra constante que se la denomina como constante de equilibrio Kc.
TIPOS DE EQUILIBRIO.
En un equilibrio heterogéneo el equilibrio en el sistema se encuentra en más de una fase.
En un equilibrio Homogéneo los componentes se presentan en una misma fase.
PROCESOS REVERSIBLES E IRREVERSIBLES
En muchas reacciones podemos apreciar la transformación química , en el sentido como de lo contrario, es decir que ambos resultados pueden en parte combinarse entre si.
CINÉTICA QUÍMICA
Estudia principalmente la velocidad a la que se transcurre la reacción.
TEORÍA DE COLISIONES
Se da cuando un par de moléculas chocan entre si y poseen la energía suficiente, al cual se produce entre ellas un compuesto intermedio o complejo activado.
VELOCIDAD
ECUACIÓN DE LA VELOCIDAD
𝑉=Δ𝑥Δ𝑡=𝑥𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙−𝑥𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙𝑡𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙−𝑡𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
VELOCIDAD APLICADA EN UNA REACCIÓN QUÍMICA
En un procesos químico , las sustancias llamadas reactivos se transforman en productos a medida que el tiempo transcurre, su velocidad es con respecto a la formación de productos , y esto conlleva a que los reactivos desaparezcan.
FACTORES QUE INFLUYEN
NATURALEZA, ESTADO DE AGREGACIÓN Y DIVISIÓN DE REACTIVOS
Se refiere a la ruptura y formación de varios enlaces, y esas reacciones suelen ser muy lentas , ya que son de Enlaces Covalentes.
CONCENTRACIÓN DE REACTIVOS
Se da cuando existe un aumento en el número de las moléculas confinadas en un volumen dado, es decir, que mayor sera la frecuencia con la que estas pueden colisionar entre ellas.
TEMPERATURA
La velocidad influye en la mayoría de las reacciones químicas , ya que estas aumentan con la temperatura.
CATALIZADORES
Son sustancias extrañas a la reacción que incluso suministradas en cantidades pequeñas, modifica significativamente la velocidad de una reacción.
CONSTANTE DE VELOCIDAD
PARA CADA REACCIÓN
Es independiente de las concentraciones de los reactivos y productos
Variación de la temperatura
Depende de la existencia o presencia de catalizadores
Se determina de forma experimental
Las unidades van a depender de la expresión general de la ecuación de velocidad.
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
Dicho principio se basa principalmente en:
INFLUENCIA DE TEMPERATURA
INFLUENCIA DE CONCENTRACIÓN
La proporción existente entre las concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción , se encuentra determinada por la constante de equilibrio.
Al aumentar la concentración de una sustancia, el equilibrio evoluciona haciendo evolucionar el mismo al disminuir la cantidad presente de esa sustancia.
INFLUENCIAS DE LA PRESIÓN Y VOLUMEN
El cambio en la presión solo afecta al equilibrio que se encuentra en la reaccion química gaseosa.
El aumento de presión desplaza el equilibrio en el sentido que exista menor número de moles en la sustancia gaseosa.
El descenso de la presión desplaza el equilibrio hacia la formación de sustancias gaseosas.
INFLUENCIA DE CATALIZADORES
pH Y pOH
pH
Algoritmo decimal de la concentración de iones H3O positivos cambiados de signo
Cuando mayor es el carácter ácido de una sustancia, su pH sera menor
Cuando mayor es el carácter básico de una sustancia, su pH sera mayor
pOH
En el estudio de la química ácido-base, se define el pOH*222 como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo , o también en términos de concentración
REACCION Y RENDIMIENTO
COEFICIENTE DE REACCIÓN
Es la expresión que resulta de aplicar la ley de acción de masas de una reacción reversible que no ha alcanzado el equilibrio.
RELACIÓN Q Y Kc
Q<Kc , el sistema no se encuentra equilibrado, y para poderlo alcanzar , debemos aumentar Q
Q>Kc, el sistema no esta equilibrado , y su evolución se dará hacia la izquierda y para ello debemos disminuir Q.
Q=Kc , el sistema esta en equilibrio, y se puede decir que las concentraciones se encuentran equilibradas.
VARIACIÓN DE LA CONSTANTE Kc
Kc=1 , si en las condiciones experimentales de presión y temperatura la constante de equilibrio es muy próxima a la unidad.
Kc>1 , si se dan estas condiciones se puede deducir que el equilibrio las concentraciones de los productos son mayores a las de los reactivos.
Kc<1 , si se dan estas condiciones se puede decir que el equilibrio predomina los reactivos sobre los productos.
GRADO DE DISOCIACIÓN
Es la relación que existe entre la cantidad de sustancia disociada y la cantidad total de sustancia puesta en disolución.