Determinación de solubilidad de sustancias orgánicas
Materiales, equipos y reactivos
Procedimiento
La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra. Esta depende del tipo de soluto y del solvente, es decir de la naturaleza de cada uno, de su temperatura, además de las cantidades, ya que podemos saturar la solución.
Resultados
Gradilla
Soporte Universal
Mechero Bunsen
Ácido benzoico
Naftalina
Oxalato de amonio
1. Se colocó un poco de cada soluto en tres tubos de ensayo por separado: tres tubos con ácido benzoico, otros tres con naftalina y tres más con oxalato de amonio.
2. Por cada trío de estos reactivos sólidos, se añadió 1mL de cada reactivo líquido y
luego se agitó; esto se realizó esperando observar qué mezclas eran capaces de disolver a los sólidos.
3. Las sustancias que no se disolvieron en frío, las calentamos en baño maría y con la agitación constante.
Tubo de ensayo
4. Observamos que en uno de los sólidos
es soluble en caliente y el otro sólido en insoluble a 70°C por 2 minutos con posterior agitación.
5 Mediante la observación, deberíamos determinar la solubilidad de los tres reactivos sólidos,considerando que, si el soluto se precipitaba al enfriarse, el solvente era adecuado para hacer cristales.
La naftalina es muy similar al benceno, cuenta con el mismo anillo planteado anteriormente y se podría esperar una solubilidad igual, sin embargo, la naftalina al no ser una sustancia polar, el agua no la puede disolver
Para el caso del benceno, la similitud estructural es lo que permitió la disolución en frío.
Para el oxalato de amonio solo se disolvió en agua por ser un compuesto iónico, mientras que los otro solventes al ser apolares no cumplían con lo tratado anteriormente.