DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS
INTRODUCCIÓN
Se denomina solución química o disolución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya vinculación ocurre agrado tal que se modifican o pierden sus propiedades individuales.
La solubilidad se refiere a cuán capaz puede ser una sustancia para poder disolverse en otra.Estacapacidad suele ser expresada en moles por litro,gramos por litro o también en porcentaje del soluto.
Ácidobenzóico: es unácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido aun anillo fenílico. 
OBJETIVO
Naftalina:es un sólido blanco que se volatilizafácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles.
Oxalato de amonio:es una sal de oxalato con amonio. Es una sal incolora encondiciones estándar y es inodoro y no volátil.
Determinar la solubilidad de los compuestos orgánicos en diversos reactivos y clasificarlos en los correspondientes grupos de solubilidad.
Materiales, Equipos Y Reactivos
Un mechero de bunsen
Ácido benzoico
Un soporte universal
Naftalina
Una gradilla
Oxalato de amonio
RESULTADOS
CONCLUSIONES
La naftalin es muy similar albenceno,cuenta con el mismo anillo planteado anteriormente y se podría esperar una solubilidad igual,sin embargo,la naftalina al no ser una sustancia polar, el agua no la puede disolver. Para el caso del benceno, la similitud estructural es lo que permitió la disolución en frío. Para el oxalato de amonio solo se disolvió en agua por ser un compuesto iónico,mientras que los otro solventes al ser apolares no cumplían con lo tratado anteriormente
La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra. Ésta depende del tipo de soluto y delsolvente, es decir de la naturaleza de cada uno,de su temperatura,además de las cantidades,ya que podemos saturarla solución.La temperatura es uno de losfactores que influye en la solubilidad, hay sustancias que son solubles en frío(temperatura ambiente),y otras que necesitan elevar su temperatura para lograr el mismo fin
PROCEDIMIENTO
Para llevar acabo el experimento,se colocó un poco de cada soluto en tres tubos de ensayo por separado:tres tubos con ácido benzoico,otros tres con naftalina y tres más con oxalato de amonio.
Por cada trío de estos reactivos sólidos,se añadió 1 mL de cada reactivo líquido y luego se agitó;esto se realizó esperando observar qué mezclas eran capaces de disolver a los sólidos.
Las sustancias que no se disolvieron en frío,las calentamos en baño maría y con la agitación constante. Observamos que en uno de los sólidos es soluble en caliente y el otro sólido en insoluble a 70°C por 2 minutos con posterior agitación. Mediante la observación, deberíamos determinarla solubilidad de los tres reactivos sólidos, considerando que ,si el soluto se precipitaba al enfriarse, el solvente era adecuado para hacer cristales
Naftalina : 19 mg/L (10 °C). Acido benzoico: 3 ml. Oxalato de amonio: 45 g/l (20 °C)