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SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS ORGANICAS
INTRODUCCION
primero será conocer e identificar los distintos
tipos de solubilidad de las sustancias orgánicas Se denomina solución química o disolución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias que se modifican o pierden sus propiedades individuales .Toda solución química presenta, como mínimo, dos componentes:uno que es disuelto en el otro y que llamaremos soluto, y
otro que disuelve al soluto y que llamaremos solvente o disolvente
OBJETIVO
Determinar la solubilidad de los compuestos orgánicos en diversos reactivos
MATERIALES
Una gradilla
Un soporte universa
Un mechero de bunsen
EQUIPOS Y REACTIVOS
Ácido benzoico
Naftalina
Oxalato de amonio
PROCEDIMIENO
se colocó un poco de cada soluto en tres tubos
de ensayo por separado Por cada trío de estos reactivos sólidos, se añadió 1mL de cada reactivo líquido y
luego se agitó Las sustancias que no se disolvieron en frío, las calentamos
en baño maría y con la agitación constante uno de los sólidos es soluble en caliente y el otro sólido en insoluble a 70°C por 2 minutos con posterior agitación
Naftalina : 19 mg/L (10 °C)
Acido benzoico: 3 ml
Oxalato de amonio: 45 g/l (20 °C)
RESULTADOS
La naftalina es muy similar al benceno, cuenta con el mismo anillo planteado
anteriormente y se podría esperar una solubilidad igual, sin embargo, la naftalina al no ser una sustancia polar, el agua no la puede disolver. Para el caso del benceno, la similitud estructural es lo que permitió la disolución en frío.Para el oxalato de amonio solo se disolvió en agua por ser un compuesto iónico mientras que los otro solventes al ser apolares no cumplían con lo tratado anteriormente.
CONCLUSION
La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra depende
del tipo de soluto y del solvente
