DETERMINACIÓN DE LA SOLUBILIDAD DE
SUSTANCIAS ORGÁNICAS
Se denomina solución química o disolución a una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya vinculación ocurre a grado tal que se modifican o pierden sus propiedades individuales
Ácido benzoico:es un ácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido a un anillo fenílico. Es poco soluble en agua fría pero tiene buena solubilidad en agua caliente o disolventes orgánicos.
Naftalina:es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles.
Oxalato de amonio: es una sal de oxalato con amonio. Es una sal incolora en condiciones estándar y es inodoro y no volátil.
OBJETIVOS
●Determinar la solubilidad de los compuestos orgánicos en diversos reactivos y clasificarlos en los correspondientes grupos de solubilidad.
● Analizar a seguir una secuencia de análisis de muestra.
PROCEDIMIENTO
1.Se colocó un poco de cada soluto en tres tubos de ensayo por separado: tres tubos con ácido benzoico, otros tres con naftalina y tres más con oxalato de amonio.
- Por cada trío de estos reactivos sólidos, se añadió 1mL de cada reactivo líquido y luego se agitó; esto se realizó esperando observar qué mezclas eran capaces dedisolver a los sólidos.
3.Las sustancias que no se disolvieron en frío, las calentamos en baño maría y con la agitación constante.
- Observamos que en uno de los sólidoses soluble en caliente y el otro sólido en insoluble a 70°C por 2 minutos conposterior agitación.
- Mediante la observación, deberíamos determinar la solubilidad de los tres reactivos sólidos, considerando que, si el so-luto se precipitaba al enfriarse, el solvente era adecuado para hacer cristales.
RESULTADOS
La naftalina es muy similar al benceno, cuenta con el mismo anillo planteado anteriormente y se podría esperar una solubilidad igual, sin embargo, la naftalina al no ser una sustancia polar, el agua no la puede disolver
Para el caso del benceno,la similitud estructural es lo que permitió la disolución en frío.
.Para el oxalato de amonio solo se disolvió en agua por ser un compuesto iónico,mientras que los otro solventes al ser apolares no cumplían con lo tratado anteriormente.
CONCLUSIÓN
La solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra. Ésta depende del tipo de soluto y del solvente, es decir de la naturaleza de cada uno, de su temperatura, además de las cantidades, ya que podemos saturar la solución.
La temperatura es uno de los factores que influye en la solubilidad, hay sustancias que son solubles en frío (temperatura ambiente), y otras que necesitan elevar su temperatura para lograr el mismo fin.