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CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO - Coggle Diagram
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
Objetivo
aplicar
Principio de Le Chatelier
Equilibrio ácido- base
fundamentos teoricos
para resolver
problemas a nivel industrial
vida cotidiana
CINÉTICA QUÍMICA
estudia la velocidad de una reacción
predice la velocidad de una reacción
cambio en la concentración
de un
reactivo
producto
Velocidad
Magnitud fisica
realciona
cambio de posición con el tiempo
Teoría de colisiones
formulada por
LEWIS en 1918
para que dos moléculas reaccionen
es necesario
se produzcan
choques
colisiones
Moléculas posean energía
Velocidad aplicada a una reacción química
Velocidad para el H2
Velocidad para el I2:
Velocidad para el HI:
Ecuación de velocidad
de una
reacción química
Constante de Velocidad
Es independiente
Varia con la temperatura
Depende
presencia
o no
de los Catalizadores
Se determina Experimentalmente
Sus unidades
dependen
la expresión general l
de la
Ecuación de Velocidad
EQUILIBRIO QUÍMICO
Procesos
Reversibles
Irreversibles
Constante de Equilibrio
relación entre
concentración
productos
reactivos
en equilibrio
v1=v2
Ley de acciones de masas
Tipos de Equilibrio
Homogéneos
se encuentran
en una misma fase
Heterogéneos
se encuentran
en mas de una fase
kc > 1
las concentraciones de los productos
son mayores
que la de los
reactivos
esta desplazado
hacia la derecha
kc < 1
predominan los reactivos
esta desplazado
hacia la izquierda
kc = 1
Es muy próxima
a la unidad
Cociente de reacción
aplica la ley de acción de masas
a una reacción reversible
que no ha alcanzado
el equilibrio
Reacción Q y Kc
Q < Kc
el sistema no está en equilibrio
para alcanzar equilibrio
debe aumentar Q
evoluciona a la derecha
Q > Kc
el sistema no está en equilibrio
Q debe disminuir
evoluciona a la izquierda
Q = Kc
el sistema está en equilibrio
constante de equilibrio Kp
Reacción que existe
entre
concentraciones de productos
reactivos de equilibrio
Grado de disociación
relación entre
cantidad de sustancia disociada
cantidad total de sustancia
puesta en disolución
resumen general
Principio de Chatelier
1.Influencia de la temperatura
al aumentar temperatura
el rendimiento aumenta
al disminuir la temperatura
el rendimiento disminuye
Influencia de la concentración
al aumentar la concentración de reactivos
el sistema se desplaza
hacia la formación de productos
aumenta el rendimiento
al disminuir la concentración de productos
el sistema se desplaza
hacia la formación de los mismos
Influencia de la presión y volumen
al disminuir volumen de reacción
el sistema se desplaza
donde ocupa menor volumen
al disminuir la presión total
el sistema se desplaza
donde ocupa mayor volumen
Influencias de los catalizadores
acelera reacción química
al disminuir energía
de activación de la reacción
directa
inversa
