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CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO - Coggle Diagram
CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
Paucar Kevin; 8027
Cinética Química
Estudia la velocidad de la reacción
Velocidad (V)
Magnitud física,cambio de posición con el tiempo.
Teoría de Colisiones
Lewis en 1918
Reacción de moléculas, choque en una orientación adecuada.
Choca dos moléculas para formar un complejo activado
Velocidad de reacción (V)
Cambio de condentración de reactivo o producto en un tiempo
Factores que influyen
Temperatura
Al aumento de la temperatura en las reacciones se duplica la velocidad de la reacción
Concentración de reactivos
Aumento de moléculas confinadas, mayor sera la frecuencia de colisión.
Velocidad de reacción aumenta cuando la concentración es mayor
Naturaleza, estado de agregación y división de los reactivos
Reacciones sin necesidad de un reajuste son rápidas, enlaces covalentes son lentas.
Reacciones, líquidos o gases tienen una velocidad de reacción elevada que los sólidos.
Eleva el nivel de agitación mayor número de choques entre moléculas.
Catalizadores
Sustancias que incrementa la velocidad de la reacción.
Inhibidores disminuyen el la velocidad de la reacción
Velocidad en una reacción química(Vrx)
Ecuación de velocidad
Velocidad de reacción con una temperatura específica
Constante de velocidad (k)
Independiente de las concentraciones de reactivos y productos,Varia respecto a temperatura,
Equilibrio Químico
Procesos Reversibles e Irreversibles
Reacciones química tienen un proceso reversible, las reacciones pasan a un producto y el producto pase a reacciones
Estado de equilibrio químico de una reacciones el estado final del sistema
Constante de Equilibrio (Kc)
Relación de concentración productos y reactivos
Ley de acción de masas
Sentido de la reacción
Unidad (M)
Coeficientes estequiométrios igualado
Kc<1: Predominan los reactivos sobre los productos, desplaza a la izquierda.
Kc=1: Condiciones experimentales de presión y temperatura, Kc próxima a 1.
Kc>1: Las concentraciones de los productos son mayores, desplaza hacia la derecha
Tipos de Equilibrios
Homogéneos
Misma Fase
Heterogéneos
Sistemas en más de una fase
Concentraciones químicas que estén en estado físico gaseoso y acuoso
Coeficiente de reaccion (Q)
Reacción reversibles que no ha alcanzado el equilibrio.
Relación Q y Kc
Q> Kc: El sistema no esta en equilibrio, disminuir la concentración de los productos y aumentar la concentración de los reactivos.
Q=Kc: El sistema esta en equilibrio.
Q< Kc: El sistema no esta en equilibrio, formar más productos
Constante de Equilibrio (Kp)
Relación de concentraciones de productos y reactivos, reacción en fase gaseosa
Relación entre Kp y Kc
Δn: moles de producto en fase gas−moles de reactivo en fase gas
Grado de disociación (α)
Relación entre sustancia disociada y cantidad total de sustancia puesta en disolución.
Principio de Le Chatelier
Cuando en un sistema en equilibrio se modifica algunos de los factores como:
Influencia de la concentración
Aumento de concentración de los reactivos desplazamiento para formar nuevos productos
Disminución de concentración de los productos, desplaza para formar lo mismo.
Influencia de la presión y volumen
Influencia de la temperatura
Aumento en la reacción endotérmica, aumento de rendimiento
Influencia de los catalizadores
Catalizador: Acelera la reacción química
Ácido y Base
Un ácido es cualquier especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa
Una base de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de OH-en una solución acuosa.
Ionización del agua
pH y pOH
