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Química 1 - Coggle Diagram
Química 1
Geometria Molecular
O que é
entender a forma/geometria das moléculas, como as moléculas se encontram em relação aos elementos que as compõe.
Tipos
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Angular: uma molécula no mesmo plano. Possui 4 nuvens eletrônicas: 2 pares isolado e 2 ligações covalentes.
Piramidal: molécula no mesmo plano que possui 4 nuvens eletrônicas: 3 ligações covalentes e 1 par isolado.
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Polaridade das ligações
Ligação covalente polar: quando a ligação covalente ocorre entre átomos de elétrons que possuem diferentes eletronegatividades. Um dos átomos - o mais eletronegativo - atrai com maior força os elétrons da ligação, criando uma diferente distribuição eletrônica.
Ligação covalente apolar: quando a ligação ocorre entre dois átomos de um mesmo elemento químico, não há diferença de eletronegatividade entre eles, por isso. a distribuição de elétrons ao redor do núcleo de ambos os átomos é simétrica e não há formação de polos na molécula.
Interação intramolecular
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Tipos:
Íon-dipolo: Ocorre na mistura de substâncias e é uma força atrativa é resultado de uma interação entre um íon e uma molécula neutra dipolo.
Dipolo-instantâneo-dipolo-induzido: é a mais fraca porque é entre moléculas apolares
- acontece entre moléculas apolares.
-o dipolo não é permanente
Ligações de hidrogênio:
- é como se fosse um caso especial da dipolo-dipolo, pois a ligação entree H com F,O,N é muito polarizada, pois esses elementos estão nas extremidades da fila de eletronegatividade (F,O,N,Cl,B,I,S,C,O,H) formando uma interação muito polarizada.
-esse tipo de interação ocorre sempre que H estiver diretamente ligado com F,O,N.
- é o tipo de interação mais intensa.
Dipolo-dipolo: quando há moléculas polares se aproximando uma da outra, a força de atração entre elas é a dipolo dipolo.
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