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Termodinámica - Coggle Diagram
Termodinámica
Sistemas Termodinámicos
Cerrado
Intercambio de energía y NO de materia
Pared impermeable o semipermeable
Aislado
No hay intercambio de materia ni de energía
Pared adiabatica
Abierto
Intercambio de materia y energía con el entorno
Pared permeable
Universo = Sistema + Entorno
Calorimetría
Energía calórica
Q = m x Ce x ∆T
Q = J ; Kj ; Cal ; kcal
m = g ; Kg
Ce = J / g K ; J/ kg K ; Cal / g K
Q (absorbe) = - Q (libera)
Segunda Ley de la Termodinámica
Entropía (S)
Orden
S (-)
Líquido - Sólido ; gaseoso - Líquido
Desorden
S (+)
Sólido- Líquido ; Líquido - Gaseoso
∆S reacción = ∆S Productos - ∆S Reactantes
∆S reacción = (∑ mol p x S° formación P) - (∑ mol r x S° formación r)
Gibbs (G)
Espontaneidad
G (-)
NO espontáneo
G (+)
∆G reacción = ∆G Productos - ∆G Reactantes
∆G reacción = (∑ mol p x G° formación P) - (∑ mol r x G° formación r)
∆ G = ∆H - T ∆S
Primera Ley de la Termodinámica
Reacción endergónica (+) y exergónica (-)
Intercambio de energía (E)
Reacción endotérmica (+) y exotérmica (-)
Intercambio de calor (Q)
Q = Entalpía (∆H)
∆H (+) = Endotérmico
∆H (-) = exotérmico
∆H reacción = ∆H Productos - ∆H Reactantes
∆H reacción = (∑ mol p x H° formación P) - (∑ mol r x H° formación r)
Ley de Hess = Entalpía de reacción
Utilizar las H de semirreacciones