Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Funções Inorgânicas, Saís: Os sais são compostos que se dissociam em água…

- - - - As bases são também chamadas de álcalis porque essa palavra deriva do termo árabe al kali que significa “cinzas”, isso porque na época as substâncias alcalinas eram extraídas da queima das plantas.
        Visto que algumas bases, como a soda cáustica, são perigosas, tóxicas e corrosivas, o gosto não é um modo confiável e seguro de testar se determinado composto é básico (ou alcalino).
        
        As bases podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação.
        
        Monobase(apresenta um único -OH), Dibase(apresenta dois grupos -OH), tribase(apresenta três grupos -OH), tetrabase(apresenta quatro grupos -OH).
        
        Solubilidade: Para classificar as bases usando este critério podemos tomar como princípio a ordem crescente de basicidade dada aos metais:
        Metais Alcalinos > Metais Alcalino-Terrosos > Outros Metais
        Do mais solúvel ao Insolúvel.
        
        Grau de dissociação:Essa propriedade das bases se relaciona com a sua solubilidade: quanto mais solúvel for uma base maior será seu grau de dissociação.
        
        Força:A força da base determina seu comportamento em meio à eletrólise: bases fortes constituem bons eletrólitos, já as bases fracas são maus eletrólitos.
      - Exemplos de Bases:
        Hidróxido de Amônio (NH4OH)
        Hidróxido de Potássio (KOH)
        Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2)
        Hidróxido de Ferro Fe(OH)3
- - - - Ácidos: qualquer outro óxido molecular e o óxido de cromo (desde que apresente NOX +6). Em água, formam ácidos e, na presença de uma base, formam sal e água.
        
        Neutros: são os óxidos moleculares monóxido de carbono (CO), monóxido de nitrogênio (NO) e monóxido de dinitrogênio (N2O). Não reagem com água, base ou sal;
        
        Básicos: óxidos iônicos que apresentam qualquer outro metal (com exceção do cromo, que só forma óxido básico se apresentar NOX +2). Em água, formam bases e, na presença de ácido, formam sal e água
        
        Duplos: são óxidos iônicos que apresentam Y3O4 como fórmula geral. Em água, formam duas bases e, quando reagem com ácidos ou bases, formam dois sais e água
- - - - Sal Básico: Ou hidróxi-sal, apresenta dois ânions e um cátion.
        
        Sal Neutro: são produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base. Para identificá-los é só reparar na fórmula, não possuem H+ nem OH-.
        
        Sal Misto: composto por dois cátions diferentes (exceto H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-).
        
        Sal Hidratado: no retículo cristalino desse sal são encontradas moléculas de água, e são elas que definem a nomenclatura do sal.
- - - - Grau de oxigenação: Esse critério envolve a presença ou não de oxigênio na composição dos ácidos.
        
        Grau de hidratação:Indica a retirada de moléculas de água da fórmula de um ácido para que este origine um novo oxiácido.
        
        Número de hidrogênios ionizáveis: Indica a retirada de moléculas de água da fórmula de um ácido para que este origine um novo oxiácido.
        
        A força de um ácido está relacionada com a sua capacidade de ionizar-se muito, pouco ou razoavelmente.