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UNIDAD 1 Características Sistemas Aislados - Coggle Diagram
UNIDAD 1
Características Sistemas Aislados
Que se describe
Estados de agregación
Son sólido, con tamaño y forma fija, con moléculas de libertad restringida; líquido, toma la forma del recipiente pero posee volumen fijo; gas, que se expande libremente hasta llenar por completo el recipiente que los contiene.
Fase
Condición física homogénea en una extensión de una sustancia, con fronteras de discontinuidad de las propiedades fácilmente identificables.
Sustancia Simple
La que es física y químicamente homogénea e invariable en el tiempo
Sustancia Pura
La que esta formada por un compuesto químico único.
Termodinámica
Método de estudio de fenómenos físicos y químicos mediante el cual se determina las condiciones de equilibrio. Estudia las prop. macroscópicas de los sist. en eq. y las leyes de las transformaciones de energía.
Sistemas
Abierto
Cuando la masa del sistema varia durante la transformación. Puede ser de régimen permanente: cuando la masa que entra = sale. O Transitorio: cuando hay acumulación o disminución de masa
Cerrado
Cuando no entra ni sale materia del mismo
Aislado
El que no intercambia energia ni materia fuera de sus limites. Cualquier sistema + medio exterior es considerado sistema aislado
En qué forma se describe
Desde un punto de vista microscópico
Usamos la Termodinamica estadistica para caracterizar mediante valores estadistios el comportamiento promedio de las moleculas que constituyen el sistema de interes y relacionar esta inf. con el comportamiento macroscopico.
Punto de vista macroscopico
Usamos la termodinámica clásica que permite analizar aspectos importantes de su comportamiento a partir de observaciones del sistema en su conjunto.
Continuidad
La materia podrá considerarse como continua cuando el volumen bajo observacion contenga un nro suficiente de moléculas para que tenga sentido hacer promedios estadísticos.
Con qué se describe
Propiedades
Extensiva
Aquella cuyo valor depende en forma directa a la masa.
Intrinsecas
Especifica
Propiedad extensiva expresada por unidad de masa (Ve)
Intensiva
Aquella no vinculada con la cantidad de materia. T, P , esfuerzo en solidos.
Las que no dependen de la masa. Especifican el estado del sistema
Cómo se describe
Sistema aislado macroscópicamente
Cuando se ha especificado la cantidad de materia que lo forma y su estado.
Estado
situacion particular de un sistema en un momento dado y se caracteriza por el valor de sus propiedades intrisecas.
Cuánto ha de describirse
Principio de Delimitacion
El nro de propiedades intrinsicas independientes necesarias para definir el estado de un sistema, esta dado por el nro de interacciones de distinto tipo a que pueda ser sometido el mismo.
Equilibrio
Para satisfacer la condición de equilibrio completo deben existir varios tipos de equilibrio parcial; dichos equilibrios son el mecánico, donde las fuerzas del sistema están balanceadas y puede ser equilibrio estable, inestable o metaestable; térmico, que puede alcanzarse de muchas maneras pero que es una propiedad que no respeta la ley de adición; de fases, donde no hay transferencia neta de de especies químicas entre fases; y químico.
Sistemas simples
Es el que esta formado por una sustancia simple + 1 interacción trabajo.
Ecuación de Estado y Superficie Termodinámica
Cualquier ecuacion que relaciona una propiedad con otras propiedades puede llamarse ecuación de estado. Es la realacion funcional entrre propiedades intrinsecas de un sistema en equlibrio.
Selección de las propiedades de estado
Estado térmico
Los cuerpos naturales pueden encotnarse en diversos estados termicos. Estos son inifnitos pero a grandes rasgos: frio, tibio. caliente. La percepcion del estado de un cuerpo no es objetiva. Un mismo estado puede alacanzarse de varias maneras (es funcion de punto) y no es aplicaclbe la ley de adicion (si tenemos un vaso con agua a 10° y otro a 5° si los juntamos no se van a sumar las temperaturas)
Un sistema se encuentra en equilibrio termico cuando su T coincide con la del medio, a menos que ambos esten separados por una pared adiabatica.
Tensiones
Las fuerzas que actúan sobre la materia pueden agruparse como fuerzas que actuan sobre el cuerpo (sin contacto fisico, ej. la graaverdad) y fuerzas superficiales (con contacto y se da en la superficie) ej. la tension
Las tensiones en solidos se llaman esfuerzos y en fluidos PRESION. Existen la presion absoluta y la presion manometrica.
Cantidad de Materia Unitaria
La densidad puede multiplicarse por la gravedad y obtener el peso especifico. El inverso de la densidad es el volumen especifico v/m que tambien se puede expresar por mol V/mol
Transformaciones
Es cualquier cambio en el estado de un sistema, es decir cualquier variación de sus parámetros.
Cerradas
A diferencia de las transformaciones abiertas, las cerradas son una sucesión de transformaciones que llevan al fluido a retornar a las condiciones iniciales.
Abiertas
Isócora
Isobárica
Isotérmica
Isoentrópica e Isoentálpica
Transformacion Cuasi-estatica
Todos los estados por los que pasa el sistema durante la transformación cuasi estática pueden considerarse como estados de equilibrio.
Proceso que se corresponde a una sucesion de muchos estados de equilibrio. Los procesos reales siempre involucran estados intermedios que estan fuera del equilibrio pero se lo puede tomar como un equilibrio parcial
Principio Cero de la Termodinámica
Si dos cuerpos están en equilibrio térmico con un tercero están en equilibrio térmico entre si.