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ENLACES INTERMOLECULARES, INTEGRANTES, REFERENCIAS, image, image - Coggle…
ENLACES INTERMOLECULARES
PUENTES DE HIDRÓGENO
Tipo de enlace
Dipolo-Dipolo
Características
Más fuerte que el dipolo-dipolo
Unión
H (siempre carga +)
Átomos pequeños de alta E.N
O
N
F
Responsables de los puntos de ebullición
Sectores
Átomo donante
Hidrógeno (carga +)
Átomo aceptor
Flúor
Oxígeno
Nitrógeno
Fuerzas dipolo-dipolo
tipos
Interacción dipolo permanente
ocurre entre dos moléculas cuyos enlaces son covalentes polares
Interacción dipolo inducido
cuando en moléculas no polares, el dipolo es inducido
ejemplo de lugar
campo eléctrico
entre un dipolo positivo de una molécula polar con el dipolo negativo de otra
ejemplos
interacción entre moléculas de ácido clorhídrico
moléculas de cloruro de bromo
Fuerzas de London
Llamado
Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas de disperción
Es el enlace mas débil
Ocurre entre moléculas apolares
Al aproximarse sufren una distorsión en sus nubes electrónicas
Lo cual permite que se junten
Ejemplos
N2
CO2
H2
F2
Cl2
INTEGRANTES
Marco del Pozo (5)
Angie Yalán (29)
Daphne Vilchez (28)
REFERENCIAS
Mónica Gonzáles. (2010). Interacción dipolo-dipolo. 21/07/2020, de La Guía Sitio web:
https://quimica.laguia2000.com/general/interaccion-dipolo-dipolo
Máxima (17 de diciembre de 2019) Fuerzas Intermoleculares. Recuperado de:
https://www.caracteristicas.co/fuerzas-intermoleculares/
