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Enlaces Intermoleculares, Referencias en APA: S.A. (S.F.). Estructuras de…
Enlaces Intermoleculares
Dipolo-Dipolo
fuerza de atracción electrostática
entre polos opuestos de moléculas polares
Basado en la ley de Coulomb
Polos iguales se repelen
Polos opuestos se atraen
Mayor intensidad en cortas distancias
Más débil que enlace ionico
q+ y q- representan cargas parciales
Tipos
Enlace permanente
moléculas con momento dipolar intrínseco
Diferencia de electronegatividad
Enlace inducido
corto alcance
entre molécula apolar y molécula dipolar
Mayor fuerza intermolecular, mayor punto de ebullición
Fuerza de dispersión de London
es
Fuerza intermolecular debil entre dos átomos
su nombre es basado por Fritz London
requieren distancias extremadamente cortas
aplican
moléculas apolares
átomos aislados de los gases nobles
Ejemplos
Naturaleza
patas de reptiles
Halógenos y gases
las moléculas de N2, H2, CO2, F2, Cl2
presentan distribución electrostática homogénea
da lugar a polarizaciones
gases nobles
Características
predominan interacciones Dipolo-Dipolo
Fuerzas interactivas entre multipolos temporales
no existe un extremo rico o pobre
compuestos pueden llegar a fase gaseosa
Puentes de Hidrógeno
Dador
Los grupos O-H y el N-H donan
Hidrógeno en el enlace de hidrógeno
el grupo S-H es un mal donador
baja electronegatividad del azufre.
Enlace O-H está muy polarizado
Elevada electronegatividad del oxígeno
Proton del núcleo atraen débilmente electrones
Aceptor
hidrógeno se une a un orbital ocupado
el orbital posee 2 electrones ocupados
Tiene densidad de carga negativa alta
Debido a la carga negativa se une a la opuesta
Átomo electronegativo peculiar
Concepto
Es la fuerza más fuerte
Enlace solo en Dipolo-Dipolo y similar
establecido entre 2 átomos electronegativos
Referencias en APA:
S.A. (S.F.). Estructuras de Lewis y tipos de enlaces. Google Sites. Google Sites Recuperado de
https://sites.google.com/site/quimica01zona15/home/32-estructuras-de-lewis-y-tipos-de-enlaces?tmpl=%2Fsystem%2Fapp%2Ftemplates%2Fprint%2F&showPrintDialog=1
González, M. (9 de septiembre de 2010). Interacción dipolo-dipolo. La Guía. La Guía Recuperado de
https://quimica.laguia2000.com/general/interaccion-dipolo-dipolo
Portal Educativo. (S.F.). Fuerzas intermoleculares. Portal Educativo. Portal Educativo Recuperado de
https://www.portaleducativo.net/primero-medio/58/fuerzas-intermoleculares
Anónimo (s.f.), Enlace o "puente" de hidrógeno
https://www.sebbm.es/BioROM/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/hidrogeno/hidrogeno1.htm
surgen
quien lo envia?
