Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ENLACES INTERMOLECULARES, unnamed, fuerza, puentedehidrogeno, Imagen 1,…
ENLACES INTERMOLECULARES
Propiedades
Determinan las propiedades físicas de sustancias
El estado de agregación
La solubilidad
Punto de ebullición
Punto de fusión
La tensión superficial
La densidad
Actúan sobre distintas moléculas o iones
Hacen que se atraigan o repelan
Clasificación
Los puentes de hidrógeno
Enlace especial dipolo muy fuerte
Formación entre moleculas polares
Que presenten "H"
Que estén unidos con átomos E.N.
O
F
N
Las fuerzas de Van der Waals
Entre Dipolo Dipolo
Se basa en la ley de Coulomb
Es más débil
Manifestación mayor intensidad ( distancias muy cortas )
Atracción eléctrica entre
Polos opuestos de moléculas polares
Fuerzas de London
Dipolo instantáneo- Dipolo inducido
Fritz London (físico-químico)
Llamado también como
Fuerzas de dispersión
Fuerzas de Van Der Walls
Sus fuerzas con más débiles (distancias pequeñas)
Se presentan en moléculas apolares
Concepto
Ejercen influencia en las partes condensadas
Líquido
Sólido
Responsables de las propiedades macroscópicas
Punto de efusión
Ebullición
Son fuerzas de atracción
Ejemplos
Fuerza del puente de hidrógeno
H - O - H
Fuerza de London/ Dispersión
Cl : Cl
Dipolo-Dipolo
C : O
Imagen 1
Imagen 2
Imagen 4
Imagen 3
Imagen 5
Imagen 6
